纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等．电化学法可用铜

Question

纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等．电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu（NO3）2稀溶液制备．湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃．检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：4CuSO4+N2H4+8KOH═2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做______极，阴极生成Cu2O的电极反应式为______．（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是______．（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu．称取某产品1.76g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数______．

Answer 1

（1）电化学法制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子被还原，电极方程式为2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子，
故答案为：阳极；2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺；
（2）检验纳米Cu₂O，在检验溶液是否具有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（3）产生一氧化氮气体的物质的量为：0.01mol
设含铜的物质的量为xmol，氧化亚铜的物质的量为ymol，
64x+144y=1.76g，
2x+2y=0.01×3，
解得x=0.005mol，y=0.01mol，
w（Cu₂O）=

0.01mol×144g/mol

1.76g

=0.818．
故答案为：0.818．