1、主量子数 n ：
物理意义：表征原子轨道几率最大区域离核的远近及能量的高低 。
主量子数是决定轨道能量的主要量子数。同一元素，轨道能量随n增大而增大。
取值是正整数，n=1,2,3,4,...。
n=1,2,3,4,...对应K,L,M,N,O（电子层）每个电子层容纳的电子数为2n2。
2、角量子数 l ：
物理意义：表征原子轨道的形状及能量的高低 。
决定电子在空间运动的角动量，以及原子轨道和电子云形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。
对于一定的主量子数n，l的取值0,1,2,3,...,n-1等共n-1个值，对应s、p、d。
3、磁量子数 m ：
物理意义：表征原子轨道在空间的伸展方向 。
m的取值为-l...l之间的所有整数：0, ±1, ±2, ±3,..., ±l,共有2l+1个取值。
当l=0时(s轨道)，m=0（s电子云呈球形对称分布，没有方向性）
当l=1时(p轨道)，m=0,±1,则p轨道在三个方向分别有分量（取向），即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的Px,Py,Pz轨道
当l=2时(d轨道),m=0, ±1, ±2,m可以取5个值，则d亚层有5个不同伸展方向的d轨道。
扩展资料
量子数描述量子系统中动力学上各守恒数的值。它们通常按性质地描述原子中电子的各能量，但也会描述其他物理量（如角动量、自旋等）。由于任何量子系统都能有一个或以上的量子数，列出所有可能的量子数是件没有意义的工作。
每一个系统都必须要对系统进行全面分析。任何系统的动力学都由一量子哈密顿算符，H，所描述。系统中有一量子数对应能量，即哈密顿算符的特征值。对每一个算符O而言，还有一个量子数可与哈密顿算符交换（即满足OH=HO这条关系式）。
这些是一个系统中所能有的所有量子数。注意定义量子数的算符O应互相独立。很多时候，能有好几种选择一组互相独立算符的方法。故此，在不同的条件下，可使用不同的量子数组来描述同一个系统。
参考资料来源：百度百科-量子数
在量子力学中，n、l和m是描述原子或分子中电子的量子数。
1. n（主量子数）：它决定了电子的主要能级或壳层。它的取值范围是正整数（1、2、3...）。主量子数越大，对应的能级越高，电子离原子核越远。
2. l（角量子数）：它决定了电子在原子中的轨道形状。它的取值范围是从0到n-1之间的整数。角量子数为0时，对应的轨道称为s轨道；为1时，对应的轨道称为p轨道；为2时，对应的轨道称为d轨道；为3时，对应的轨道称为f轨道，依此类推。
3. m（磁量子数）：它决定了电子在轨道中的具体位置。它的取值范围是从-l到l之间的整数，包括0。磁量子数描述了电子在轨道中的空间取向。
组合方式的规律如下：
对于给定的n和l，m的取值范围是从-l到l之间的整数。因此，对于特定的n和l，m的取值个数为2l+1。例如，对于l=0的s轨道，m只能取0，所以只有一个取值；对于l=1的p轨道，m可以取-1、0和1，所以有三个取值。
总结起来，n决定了能级，l决定了轨道形状，m决定了轨道的空间取向。这些量子数描述了电子在原子中的状态和行为，对于理解原子结构和化学性质具有重要意义。
1. 主量子数（n）：主量子数决定了电子的主要能级和其距离原子核的远近。它的取值范围为正整数（1, 2, 3, ...），且表示电子所处的能级。主量子数越大，能级越高，电子离原子核越远。
2. 角量子数（l）：角量子数决定了电子在原子中的轨道形状。它的取值范围与主量子数相关，即从0到（n-1）之间的整数。不同的l值对应不同的轨道形式，如l=0对应s轨道，l=1对应p轨道，l=2对应d轨道，以此类推。
3. 磁量子数（m）：磁量子数决定了电子在轨道中的具体位置。它的取值范围是从-l到l之间的整数，包括负数。每个轨道都有对应的磁量子数取值，表示电子在该轨道上的空间定位。
规律：
- 主量子数n决定能级总数。
- 角量子数l决定了轨道的种类和形状，对应于不同的子壳（s、p、d、f等）。
- 磁量子数m决定了一个轨道上不同的电子亚能级，即不同的空间定位。
组合方式：
对于给定的主量子数n和角量子数l，磁量子数m可以取的值有2l+1个。例如，对于l=0的s轨道，m只能取0，对应一个亚能级；对于l=1的p轨道，m可以取-1、0、1，对应三个亚能级。这种组合方式遵循了磁量子数的取值范围和规律。
需要注意的是，以上是针对单电子原子的描述。对于多电子原子，还需要考虑电子之间的相互作用，如电子自旋和角动量耦合等复杂情况。
n表示主量子数，它决定了原子或分子能级的数量和能量范围。当n=1时，表示只有一个能级；当n=2时，表示有两个能级；以此类推。
l表示角量子数，它决定了电子在原子或分子中运动的方向。取值范围为0到360度，其中0度表示沿z轴方向运动，90度表示绕x轴旋转180度，180度表示绕y轴旋转180度，以此类推。
m表示磁量子数，它决定了电子在原子或分子中磁场的作用方向。取值范围为-l到l,其中-l和l分别对应于沿着磁场方向和垂直于磁场方向的运动。
这三个量子数各具有不同的物理意义：
* n决定了原子或分子能级的总数和能量范围。
* l决定了电子在原子或分子中运动的方向。
* m决定了电子在原子或分子中磁场的作用方向。
n=1,2,3,4,5…,∞的所有正整数；
当n值一定时，l=0,1,2,3,4,…,(n-1)，共有n个；
当l值一定时，m=0,±1,±2,±3,…，±l，共有2l+1个。
2、
n值越大，表示电子离核的平均距离越远；
l值反映波函数的形状；
m值反映波函数在空间的取向。