ph值问题 要有解释

Question

如题所述

Answer 1

答案是C，该题目应该不考虑水分的蒸发，在此前提下分析。
随温度升高，有利于水的电离，所以水的离子积常数Kw变大，此时
PH<7才可能是中性的。
所以A中性的强碱强酸盐,所以C(H+)=C(OH－)，PH
=－logC(H+)=－log根号Kw
结果<7
PH变小，
B中强碱，（OH－）浓度不变，
Kw<10^-14,pH=－logKw－【－logC(OH－)】，PH变大
C中是硫酸H+浓度不变，PH＝－logC(H+)，PH不变
D中物质水解程度变大，NH4+
+
H2O=NH4OH
+
H+
PH＝－logC(H+)，PH变小

Answer 2

选A，强酸,强碱,不稳定盐的电离程度都会随温度变化而有所变化,只有稳定盐的电离程度不随温度而变,电离程度不变,Ph也就不会变了

Answer 3

C
PH＝－logC(H+)
随温度升高，水的离子积常数变大，所以A
呈中性PH
变小，
B中（OH－）浓度不变，H+浓度变大，PH变小，
C中是硫酸H+浓度不变，PH不变
D中物质分解