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氯化铵和一水合氨混合呈酸性离子浓度比较,为什么铵根离子大于氢离子
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第1个回答 2020-03-02
(1) NH4Cl=NH4+ + Cl-
(2) NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
(3)NH3.H2O = NH4+ + OH-
氯化铵是
强电解质
,在溶液中是全部电离的,水解的NH4+只是其中的一小部分,溶液显酸性说明(2)水解比(3)电离多一些,也就是说(2)和(3)比较,消耗的NH4+多,但和氯化铵电离出的NH4+比,消耗的NH+很少,所以
铵根离子
大于氢离子.
相似回答
...和
氯化铵
溶液
混合
后
,铵根离子
的浓度
和一水合氨浓度比较
答:
可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨浓度
。其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性,常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。氯化铵本身可以作为...
氯化铵
溶液中
为什么一水合
铵的
浓度大于氢
氧根
离子
的浓度?
答:
氯化铵溶液显碱性。铵根离子水解成氨溶液和氢离子,
氢离子抑制水的水解,氢氧根离子收抑制
。
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