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一水合氨加入氯化铵
化学题目:
一水合氨
溶液与
氯化铵
的化学方程式?
答:
根据电离方程式可知:一个
一水合氨
分子完全电离可生成一个铵根离子和一个氢氧根离子,因为反应后生成的氢氧化亚铁中含有2个氢氧根离子,所以在氢氧化亚铁前加上计量数2 FeCl2+2NH3.H2O-
NH4Cl
+Fe(OH)2 反应前2个一水合氨分子中可看成含有两个铵根离子、一个氯化亚铁分子中含有2个氯原子,而
氯化铵
中含有...
为什么
氯化铵
与
一水合氨
混合时,一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度...
答:
主观上,从实验来说,等浓度的他们混合起来确实,显碱性;
氯化铵
是若盐 很弱的 而
一水合氨
弱碱,但也是比较强大的那种。 更多追问追答 追答 通过计算他们的溶解平衡,确实会导致一水合氨电离更强 渴望您的采纳 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 小脏孩的眼泪 2015-08-18 · TA获得...
一水合氨
和
氯化铵
1:1混合三大守恒物料守恒为何是两个氯离子
答:
一水合氨
和
氯化铵
1:1混合三大守恒物料守恒为:(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)直接忽略一水合氨的电离和氯化铵中的铵根水解,前提是1:1混合。物料守恒书写步骤:1、含特定元素的微粒(离子或分子)守恒。2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。3、特定微粒的来源关系守恒 ...
氯化铵
和
一水合氨
溶液等体积混合的物料守恒方程式为什么是二倍的氯...
答:
物料守恒关系式:2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)
氯化铵
和
一水合氨
混合的物料守恒等式
答:
电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒:c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)质子守恒:c(H+)+c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
在
一水合氨
的电离中,
加入氯化铵
溶液,该反应会正向还是逆向移动_百度...
答:
加入氯化铵
,溶液中氨根增多,向
一水合氨
移动,浓度高可能还变成氨气逸出
往
一水合氨
中
加氯化铵
导电性变化
答:
一水合氨
,俗称氨水,显弱碱性,仅小部分电离,
氯化氨
属于强酸弱碱盐,完全电离,将其
加入
到氨水后导电性会逐渐增强!
25含量的录化
氨
中露离子怎么算出?
答:
(1)向氨水中
加入
稀盐酸,二者恰好完全中和时生成
氯化铵
,离子方程式为:NH3?H2O+H+═NH4++H2O,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈酸性,pH<7,水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH3?H2O+H+═NH4++H2O;酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)
一水合氨
是弱电解质,...
氯化铵
和
一水合氨
混合呈酸性离子浓度比较,为什么铵根离子大于氢离子_百 ...
答:
(2) NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ (3)NH3.H2O = NH4+ + OH-
氯化铵
是强电解质,在溶液中是全部电离的,水解的NH4+只是其中的一小部分,溶液显酸性说明(2)水解比(3)电离多一些,也就是说(2)和(3)比较,消耗的NH4+多,但和氯化铵电离出的NH4+比,消耗的NH+很少,所以铵根离子大于氢离子.
现有25℃0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:(1)若向氨水中
加入氯化铵
...
答:
(1)
一水合氨
是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,向氨水中
加入氯化铵
,铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离,导致氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大,所以c(OH-)/c(NH3?H2O)减小,故答案为:减小;(2)一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水,离子方程式为:NH3?H2O+H+═NH4++H2O;硫酸铵是...
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