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一水合氨加入氯化铵
氯化铵
与氨水的混合物中各离子之间的关系如何?
答:
在
氯化铵
(
NH4Cl
)和氨水(NH3·H2O)的混合物中,存在着如下的离子关系:氯化铵会离解成氯离子(Cl-)和铵离子(NH4+)。这是因为氯化铵是强电解质,在水中能够完全离解成离子。氨水会部分离解成氢氧根离子(OH-)和
氨
离子(NH4+)。氨水是弱碱性物质,它在水中只会部分离解产生氨离子,而氨离子...
在NH3溶液中
加入
少量NH4CI固体之后溶液酸性有什么变化?为什么?_百度...
答:
氨水中
加入氯化铵
固体,溶液碱性减弱,因为引入铵根离子,使
一水合氨
的电离平衡向逆向移动,溶液中氢氧根浓度减小
现有25℃0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:(1)若向氨水中
加入氯化铵
...
答:
(1)
一水合氨
是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,向氨水中
加入氯化铵
,铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离,导致氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大,所以c(OH-)/c(NH3?H2O)减小,故答案为:减小;(2)一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水,离子方程式为:NH3?H2O+H+═NH4++H2O;硫酸铵是...
氯化铵
和
一水合氨
混合呈酸性离子浓度比较,为什么铵根离子大于氢离子_百 ...
答:
(1)
NH4Cl
=NH4+ + Cl- (2) NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ (3)NH3.H2O = NH4+ + OH-
氯化铵
是强电解质,在溶液中是全部电离的,水解的NH4+只是其中的一小部分,溶液显酸性说明(2)水解比(3)电离多一些,也就是说(2)和(3)比较,消耗的NH4+多,但和氯化铵电离出的NH4+比,消耗的NH+很少...
一水合氨
和
氯化铵
按1:1混合后 溶液粒子浓度大小顺序是?
答:
氯离子>
铵
离子>
一水合氨
>氢离子>氢氧根离子
一水合氨
与
氯化铵
一比一混合后的溶液显中性,是否说明电离常数和水解常数...
答:
不可以的,这个一比一是指体积相同,但是没有说物质的量的浓度相同,这样就无法证明电离水解常数相等。而且根据经验,氨水电离数为10-5,那么水解为10-9,如果量相同是不可能中性的。望采纳谢谢
高中化学
nh4cl
那行解释一下
答:
加入氯化铵
(强电解质)电离得到铵根离子和氯离子。铵根离子结合氢氧根离子生成
一水合氨
。氢氧根被消耗(溶液中氢氧根离子浓度减小-外变大于内变)。平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大。平衡右移,水的电离程度增大,所以水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度同时增大。
NH4Cl
可防止氢氧根浓度过大,原理是
答:
氯化铵
中的铵根可以与氢氧根结合生成弱电解质
一水合氨
,所以可以控制氢氧根浓度,离子方程式如下:NH4+ + OH- = NH3·H2O
高中化学
答:
氯化铵
与氨水混合物,溶液中存在的微粒:阳离子:H+ NH4+ 阴离子:Cl- OH- 溶液中的电荷守恒:c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
一水合氨
的电离常数 = 1.8*10(-5) 铵根的电离常数 = 5.6*10(-10)可以看出一水合氨的电离强于铵根的水解,所以混合溶液是呈“碱性”的,...
化学:
加nh4cl
固体到nh3·h2o溶液中,为什么氢离子浓度增大?
答:
主要原因是
氯化铵
为强电解质,完全电离出铵根离子,使铵根离子浓度增大,抑制了
一水合氨
的电离,使溶液中氢氧根离子浓度减小,故氢离子浓度增大。
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