九年级上册所有的化学方程式如下：
1、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu+ O2=加热=2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O。
6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2=点燃=2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S+ O2=点燃=SO2。
8、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温=CaO+ CO2↑。
9、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。
11、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑。
12、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
13、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。
14、拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO=加热=2Hg+O2↑。
15、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）。
16、过氧化氢加入二氧化锰：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）。
17、氯酸钾与二氧化锰加热：2KClO3=MnO2（加热）=2KCl+3O2↑（原理3）。
18、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O=通电=2H2↑+O2↑。
19、生石灰溶于水：CaO+ H2O==Ca（OH）2。
20、二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2==H2CO3。
21、氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+ H2O。
22、镁还原氧化铜：Mg+ CuO=加热=Cu+ MgO。
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热=Cu+ CO2。
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+ CO2↑。
25、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2=点燃=2MgO。
26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu。
27、煤炉的中层：CO2+C=高温=2CO2C+ O2=点燃=2CO（碳在氧气中不充分燃烧）。
28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+ O2=点燃=2CO2。
29、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑。
30、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+ CO2↑。
化学方程式的应用：
1、反应机理揭示：化学方程式能够清晰明确地表示出一个化学反应的起始物、中间产物和最终产物，从而揭示出反应的详细机理。这对于理解反应的本质和过程至关重要。
2、定量研究：化学方程式可以表示出反应中各物质之间的数量关系。通过配平化学方程式，可以确定反应物和生成物之间的相对数量，这对于化学计量学、化学工业和药物制造等领域具有重要意义。
3、化学分析：化学方程式可以用于化学分析，例如通过比较反应前后的物质数量，可以计算出反应的速率和效率。这对于研究化学反应动力学和优化化学实验条件非常重要。
4、工业生产指导：在化工生产中，化学方程式提供了原料之间如何反应以产生所需产物的机理。通过了解反应的途径和效率，可以优化生产过程，提高生产力，同时减少浪费和环境污染。
5、教育和研究工具：化学方程式是教育和研究化学的重要工具。在基础化学课程中，学生可以通过学习和理解化学方程式来理解化学反应的基本原理。在高级研究中，化学方程式可用于探索复杂的化学过程和现象。