杂化轨道只能用于形成共价键吗

Question

如题所述

Answer 1

杂化轨道只用于形成共价键。

原子轨道简单重叠可以形成分子，但是这样的情况并不多见。更多时候是杂化了的轨道进行交叠形成分子。这样的形式可以降低分子的能量，使分子更加稳定。轨道杂化是一个原子自己的轨道之前的杂化（不同原子轨道的交叠叫分子轨道，就是成键了），这些杂化轨道的几何结构有助于我们解释在有机化合物中观察到的实际结构和键角。

杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

共价键：

共价键（covalent bond），是两个或多个原子之间，由于原子轨道重叠，它们的外层电子高概率地出现在它们的原子核之间，从而大致得到均匀地共享，因此形成稳定的化学键合。共价键与离子键之间没有严格的界限。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

主要特点是饱和性和方向性，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律的内在原因之一。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。