依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，3molNO 2 气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．______．（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N 2 与H 2 反应生成NH 3 的热化学方程式为______．（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：CH 4 （g）+H 2 O（g）═CO（g）+3H 2 （g）△H=+206.2kJ?mol -1 CH 4 （g）+CO 2 （g）═2CO（g）+2H 2 （g）△H=+247.4kJ?mol -1 请写出CH 4 （g）与H 2 O（g）反应生成CO 2 （g）和H 2 （g）的热化学方程式______．
| （1）3molNO 2 气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ，反应的热化学方程式为：3NO 2 （g）+H 2 O（l）=2HNO 3 （aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol -1 ， 故答案为：3NO 2 （g）+H 2 O（l）=2HNO 3 （aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol -1 ； （2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N 2 +3H 2 ?2NH 3 ，依据化学方程式计算反应热=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92KJ/mol；反应的热化学方程式：N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）△H=-92 kJ?mol -1 ， 故答案为：N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）△H=-92 kJ?mol -1 ； （3）①CH 4 （g）+H 2 O（g）═CO（g）+3H 2 （g）△H=+206.2kJ?mol -1 ②CH 4 （g）+CO 2 （g）═2CO（g）+2H 2 （g）△H=+247.4kJ?mol -1 依据盖斯定律①×2-②得到：CH 4 （g）+2H 2 O（g）═CO 2 （g）+4H 2 （g）△H=+165 kJ?mol -1 ， 故答案为：CH 4 （g）+2H 2 O（g）═CO 2 （g）+4H 2 （g）△H=+165 kJ?mol -1 ． |