氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是______．（2）肼（N2H4）分子

Question

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是______．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______（填标号）a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力（3）写出与N3-互为等电子体的物质的化学式______；（写出两种）

Answer 1

（1）氮原子的电子排布式1s²2s²2p³，其价层电子排布式为2s²2p³，故答案为：2s²2p³；
（2）①NH₃分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp³，
故答案为：三角锥型；sp³；
②N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，若该反应中有4mol N-H键断裂，即有1mol N₂H₄参加反应，生成1.5mol N₂，形成π键的物质的量为2×1.5mol=3mol，故答案为：3；
③3N₂H₆SO₄和（NH₄）₂SO₄都是离子晶体，N₂H₆ ²⁺和SO₄^2-之间存在离子键，N₂H₆²⁺中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO₄^2-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，
故选：d；
（3）N₃^-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，与其等电子体的离子有 SCN^-或OCN^-或CNO等；
故答案为：N₂O或CO₂．