这道题的 摩尔吉布斯自由能变怎么算的？

Question

这道题的 摩尔吉布斯自由能变怎么算的？初始金币 20
计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：
(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；
(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；
已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V
我用-nFε算和答案的不一样

Answer 1

摩尔吉布斯自由能算法：

G = U − TS + pV = H − TS，

其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

吉布斯自由能的微分形式是：

dG = − SdT + Vdp + μdN，

其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。

扩展资料：

吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：

ΔG = ΔG0 + RT·ln Q

其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。

温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。

Answer 2

AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）

△G0=△fG0[Ag+（aq）]+△fG0[Cl-（aq）]-△fG0[AgCl（s）]

△G0=-RTLnKsp

在标准态（baiP°＝105pa）和298K，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量某物质时的吉布斯自由能变，称为该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能，表示为ΔfG°m，298，i，单位为kJ·mol－1。

最稳定纯态单质的标准摩尔生成焓为0，对于反应　aA＋bB＝cC＋dDΔrG°m(298)＝(cΔfG°m,298,C)＋(dΔfG°m,298,D)＋(－aΔrfG°m,298,A)＋(－bΔfG°m,298,B)即ΔrG°m

298＝Σ(νΔfG°m,298,i)生成物＋ Σ(νΔfG°m ,298,i)反应物方法2：根据公式ΔG＝ΔH－TΔS求解将T＝298K和先期求出的ΔrH°m，298，ΔrS°m，298代入上式，即可求出ΔrG°m，298

扩展资料：

若系统在等温、等压且不做非膨胀功的条件下，其变化值可以表示为-ΔG≥ 0或ΔG≤ 0，即自发变化总是朝着Gibbs自由能减少的方向进行，直至平衡为止。系统不可能发生ΔG> 0的变化。Gibbs自由能的变化值可作为等温、等压且不做非膨胀功条件下自发变化方向的判据。由于大多数反应都是在等温、等压条件下进行，与其他判据相比，Gibbs自由能判据更为常用。

参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能变

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Answer 3

如图所示

其他类似操作

追答

追问

以第一小题为例，算出来的2.32kj/mol答案是标准吉布斯自由能，但是摩尔吉布斯自由能答案给的是7.9kj/mol

追答

标准自由能必须用标准电动势来计算

第一小题就是这样计算

也许答案错误了，如果是7.9kJ/mol/2/96500=0.04V

请查查电极电势

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