在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。
离域π键:在这类分子中,参与共轭体系的所有π电子的游动不局限在两个碳原子之间,而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。共轭π键也叫离域键或非定域键。
由于共轭π键的离域作用,当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时,它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
扩展资料
形成条件:这些原子多数处于同一平面上;这些原子有相互平行的p轨道;p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键;通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
无机化合物中也存在这样的π键:CO2(二氧化碳)的中心原子c采取sp杂化(两条不满的p轨道),而且氧原子也有不成对的p电子,这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
参考资料来源:百度百科——大π键