第1个回答 2013-11-30
15、化合价口诀:一价钾(K)钠(Na)银(Ag)铵(NH4)氢(H);二价钙(Ca)镁(Mg)铜(Cu)钡(Ba)锌(Zn);铝(Al)铁(Fe)正三亚铁二;氧、硫负二氯负一。常见原子团(根)的化合价:—1价 氯 Cl 、氢氧根 OH 、硝酸根 NO3 、 —2价 氧 O 、硫酸根 SO4 、碳酸根 CO3 。16、最常见的元素符号:氢 H 、氧O 、氮N 、氯 Cl 、碳 C 、硫 S 、磷 P 、 钾 K 、钠 Na 、钙 Ca 、镁 Mg 、铜 Cu 、钡 Ba 、锌 Zn 、铝 Al 、铁 Fe 、汞 Hg 、银 Ag 、锰 Mn17、地壳里含量最多的元素是氧;地壳里含量最多的金属元素是铝;生物细胞里含量最多的元素是氧;18、常见物质的化学式单质:气态非金属单质 如: 氧气O2 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2稀有气体 如: 氦气 He 氖气Ne 氩气 Ar固态非金属单质 如: 碳 C 硫 S 磷 P 金属单质 如: 铁 Fe 镁 Mg 锌 Zn 铝Al 铜Cu 化合物: 二氧化碳 CO2 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 氧化钙CaO水H2O 氯化钠NaCl 初三化学第五单元复习资料1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2、在化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变,各物质的质量总和没有改变,元素的种类也没有改变。而分子的种类、物质的种类都变了。3、化学方程式能提供的信息:①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应;③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量关系;⑤各物质之间的质量比;⑥反应前后质量守恒,等等。如:2H2 + O2 点燃 2H2O能提供的信息有:①反应物是氢气与氧气;②反应条件是点燃;③生成物是水;④2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子;⑤每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水。4、书写化学方程式要遵守两个原则:①必需以客观事实为基础;②要遵守质量守恒定律。5、常见的化学方程式:(1)碳在空气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2(2)硫在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2(3)磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O5(4)氢气燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O(5)铝在氧气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3(6)铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(7)镁在空气里燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO(8)铜在空气里加热变黑:2Cu + O2 △ 2CuO(9)电解水: 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑(10)过氧化氢溶液加二氧化锰制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(11)高锰酸钾加热制氧气:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑初三化学第六单元复习资料 1、同一种元素可以组成不同的物质,如碳元素组成的单质有:金刚石、石墨、C60分子等。由于它们的原子排列方式不同,因此它们的性质也不同。因此,结构 决定→ 性质 决定→ 用途2、木炭和活性炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性。可以吸附水中的异味物质,制糖工业中吸附色素,防毒面具中吸附毒气。金刚石硬度最大,可以用来制玻璃刀、钻头,石墨具有导电性,可以制电极;石墨质软,可做铅笔芯、石墨滑腻,可做润滑剂。3、在常温下,碳的化学性质稳定。如用墨书写的字画保存多年不变色。 4、温度升高时,碳能跟很多物质起反应:(1) 碳跟氧气的反应:①碳在空气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2 ②碳不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO(2) 碳跟某些氧化物的反应:①碳还原氧化铜 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑②碳还原氧化铁 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑③二氧化碳与炽热的炭反应 C + CO2 高温 2CO5、二氧化碳能溶于水,密度比空气的大,只能用向上排空气法收集;由于二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气的大,可用于灭火。固体二氧化碳叫“干冰”6、实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳(用稀盐酸清洗水垢): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑7、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红色):CO2 + H2O == H2CO3碳酸分解(红色石蕊溶液加热后变成紫色): H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(用澄清石灰水检验二氧化碳;装石灰水的瓶壁产生白膜,石灰在空气放置变质) :CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O8、一氧化碳燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO2一氧化碳还原氧化铜(用一氧化碳冶炼金属): CO + CuO △ Cu + CO2(实验前先通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气,再加热,以免一氧化碳与空气的混合气体受热发生危险。实验结束后,先停止加热,试管冷却再停止通入一氧化碳,防止灼热的铜被空气里的氧气所氧化。)一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO29、防止温室效应的措施:减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;在力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。