二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学反应方程式为: 。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H 2 (g)+CO(g) CH 3 OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol -1 ②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g) ΔH=-23.5kJ·mol -1 ③CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) ΔH=-41.3kJ·mol -1 写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO 2 的热化学反应方程式 。(3)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 。a.高温高压 b.低温低压c.减少CO 2 的浓度 d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚 f.加入催化剂(4)已知反应②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH 3 OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH 3 OH CH 3 OCH 3 H 2 O 浓度/(mol·L -1 ) 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小:v 正 v 逆 (填“>”、“<”或“=”),若上述情况达到平衡,此时c(CH 3 OH)= 。