离子键强弱判断

Question

如何比较离子键的强弱？
不要复制大段的话，几句话言简意赅就可以。我是高一学生，希望回答的人能根据高一知识来答，谢啦！
最好说清： 离子半径，带电核数，离子键这些的关系，我一直糊里糊涂。对了还有，用分子间作用力强弱或相对原子质量大小比较熔沸点高低，跟用离子键强弱比较熔沸点高低，有什么关系呢，我把这两者理解矛盾了，求高人点明！！

Answer 1

1.简单的说就是比较金属和非金属的活泼性。例如NaF的离子键肯定不如KF强，但是肯定比NaCl强。这是因为Na金属性没K强，而F的非金属性比Cl强。同理KF的离子键肯定比NaCl强，但是要问NaF和KCl的话就不好说了。。。反正高中也不会问这种问题的，嘻嘻。
2.对于同族的金属而言，半径越大意味着越容易失去电子，因此金属性越强，同相同非金属化合时离子键也越强；对于同族的非金属而言，半径越小意味着越容易得电子，因此非金属性越强，同相同金属化合时离子键也越强。根据这点同样可得到NaFNaCl的结论。
3.一般而言，电荷越多离子键越强，例如NaCl不如MgCl2强，直观可用库仑定律初步理解吧。
4.分子晶体来说一般有原子量越大熔沸点越高（有反例，如H2O熔点高于H2S，具体原因楼主可自学或等着今后的学习，呵呵），离子晶体而言离子键越强熔沸点越高。因此楼主应该先判断是哪种晶体。