1.简单的说就是比较金属和非金属的活泼性。例如NaF的
离子键肯定不如KF强,但是肯定比NaCl强。这是因为Na金属性没K强,而F的
非金属性比Cl强。同理KF的离子键肯定比NaCl强,但是要问NaF和KCl的话就不好说了。。。反正高中也不会问这种问题的,嘻嘻。
2.对于同族的金属而言,半径越大意味着越容易失去电子,因此金属性越强,同相同非金属化合时离子键也越强;对于同族的非金属而言,半径越小意味着越容易得电子,因此非金属性越强,同相同金属化合时离子键也越强。根据这点同样可得到NaFNaCl的结论。
3.一般而言,电荷越多离子键越强,例如NaCl不如MgCl2强,直观可用
库仑定律初步理解吧。
4.分子晶体来说一般有
原子量越大熔沸点越高(有反例,如H2O熔点高于H2S,具体原因楼主可自学或等着今后的学习,呵呵),离子晶体而言离子键越强熔沸点越高。因此楼主应该先判断是哪种晶体。