答:①是K+，②是F原子，③是CI原子，④是O2-。 显而易见，①②、①③、①④都可以形成离子键，都是离子化合物。
(望采纳)
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第1个回答 2020-01-07
简单来说，形成离子键会发生电子得失过程
K+已经失去一个电子，最外层是稳定结构，无法再次失去电子，所以不能形成离子键，能够形成离子键的是K
选项4同理
K+已经失去一个电子，最外层是稳定结构，无法再次失去电子，所以不能形成离子键，能够形成离子键的是K
选项4同理
第2个回答 2020-01-07
只有1和4形成离子键的。钾离子为阳离子，氧离子为阴离子，二者组成氧化钾，当然是离子化合物，形成离子键，没有异议的。追答
可以采纳啊
第3个回答 2020-01-06
4的外层是稳定结构，不容易发生反应吧
第4个回答 2020-04-04
2NH3.H2O
+
H2SO4
=
(NH4)2SO4
+
2H2O
NaHCO3
+
NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO3+2CO2=2K2CO3+5O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑保证每100个水分子中溶有一个Na+，溶质NaOH物质的量为0.1mol，所以溶液中水物质的量为0.1*100=10mol，而0.1molNa消耗0.1mol的水，所以应该加入的水的物质的量为10+0.1=10.1mol
即m（H2O）=10.1*18=181.8g
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
体积差为1
混合气体体积变为原来的3/4，所以减少量为1/4，所以CO2体积为1/2，所以CO2体积分数为50%
+
H2SO4
=
(NH4)2SO4
+
2H2O
NaHCO3
+
NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO3+2CO2=2K2CO3+5O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑保证每100个水分子中溶有一个Na+，溶质NaOH物质的量为0.1mol，所以溶液中水物质的量为0.1*100=10mol，而0.1molNa消耗0.1mol的水，所以应该加入的水的物质的量为10+0.1=10.1mol
即m（H2O）=10.1*18=181.8g
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
体积差为1
混合气体体积变为原来的3/4，所以减少量为1/4，所以CO2体积为1/2，所以CO2体积分数为50%
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