原子的分子轨道排布是怎样的？

Question

如题所述

Answer 1

按顺序写：σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).

不过特殊的是氧气和氟气，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。

如果有一对原子轨道在一起，就会形成一对分子轨道。在结合形成的分子轨道中，能量比原子轨道低的称为成键轨道；比原子轨道高的叫做反键；没有相应的原子轨道（在能量上相似，对称匹配）是直接产生的非成键轨道。

扩展资料：

为了将两个原子轨道有效地组合成分子轨道，必须满足三个条件:对称匹配、能级接近和最大轨道重叠。其中，对称匹配是先决条件，其他条件影响成键效率。

S和Px的原子轨道对于旋转和反应都是对称的；Px和Pz原子轨道对于旋转和反射都是反对称的，所以它们是对称匹配的，它们可以形成分子轨道，同样的，我们可以得到Py和Py，Pz和Pz原子轨道。

原子A和原子B相互作用形成分子A－B中的两个分子轨道，其中一个轨道的能量比原来的轨道低，称为分子的成键轨道。另一个更高，叫做反键轨道。

在δ型和π型轨道中，成键轨道中的电子云在两个原子核之间相对密集，有利于两个原子的结合。在反键轨道中，电子云从两个原子核的中间移向两个原子核的外面，使得两个原子分离。

参考资料来源：百度百科——分子轨道