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热力学第一定律内能变=Q+W,U为状态函数,所以Q和W也是状态函数这种说法对吗?为什么?
如题所述
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推荐答案 2013-10-27
热力学第一定律
是 dU=Q+W,u是状态量,而Q W是过程量(变化量),这是定义。其实这之间没有必然联系,要非说原因你可以这么理解因为等式左边是dU,虽然U是状态量,但dU是变化量,变化量等于变化量,故右边是变化量
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热力学第一定律内能变=Q+W,U为状态函数,所以Q和W也是状态函数这种说法对吗?为什么?
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第1个回答 2013-10-25
不对,它们是状态函数的自变量
追问
可是老师说是对的啊
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△
u是状态函数,
但是热,功是非状态函数,但有△
u=Q+w,
是否矛盾,如何理解...
答:
现在我们来看△
u=Q+w
这个公式。这个公式是
热力学第一定律
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u是状态函数,Q和w
是非状态函数,但是这个公式并不矛盾。因为这个公式描述的是系统内能的变化,而不是系统内能的绝对值。也就是说,虽然Q和w的值会因为...
大学化学高手进,关于化学热学,不难但我不会
答:
热力学第一定律
称,能量守恒,即Δ
U=Q+W
。
U是内能
或称热力学能,
是状态函数,也
就是说它只和状态有关,和路径无关;热效应Q和功效应W则和路径有关。先解决第一个问题,始末态一致的两个过程,ΔU一定是相等的,而可逆过程做功多。膨胀过程体系对环境做功,也就是体系失功
,W
是负的,那么W<Wi...
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