第1个回答 2010-06-20
若为等浓度的强酸强碱
等体积混合即可达到中性
此时二者PH之和为14
此时强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合恰好呈中性
说明碱的浓度变为上面的1/10 那么总PH减小1
同理强酸和强碱溶液按1:100的体积比混合恰好呈中性
说明碱的浓度变为上面的1/100 那么总PH减小2
强酸和强碱溶液按10:1的体积比混合恰好呈中性
说明酸的浓度变为上面的1/10 那么总PH增大1
同理酸和强碱溶液按100:1体积比混合恰好呈中性
说明酸的浓度变为上面的1/100 那么总PH增大2本回答被提问者采纳
第2个回答 2010-06-20
设强酸体积为V,强碱体积就是10V
根据:强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合恰好呈中性
说明 n(H+)酸=n(OH-)碱
C(H+)酸*V=C(OH-)碱*10V
C(H+)/C(OH-)=10
根据公式:
PH=-lgC(H+)或C(H+)酸=10^-PH
POH=-lgC(OH-)或C(OH-)碱=10^-POH
常温下,POH+PH=14
10^-PH酸/10^-POH碱=10
10^-PH酸/10^-(14-PH碱)=10
10^(14-PH酸-PH碱)=10
10^-(PH酸+PH碱)=10^-13
PH酸+PH碱=13
第3个回答 2010-06-20
题目说明酸的浓度时碱的10倍,设pH(Acid)=x 则 c(Acid)=10^-x
c(Alkali)=0.1*10^-x=10^-(x+1) pH(Alkali)=14-(-lg(10^-(x+1))=14-x-1
所以 pH(Acid)+pH(Alkali)=13
第4个回答 2010-06-20
不对吧,只要是浓度比是10:1就可以。