物理化学题目

Question

将NH4I固体迅速加热到375℃，则按下式分解
NH4I（s）= NH3(g) + HI(g) ,分解压为3.67×10^4 Pa。若将反应混合物在375℃多维持一段时间，则HI进一步按下式分解
2HI(g) = H2(g) + I2(g) ,该反应的K为0.0150，试求该系统的最终压力是多少？
这题怎么做？要详细一点，有步骤

Answer 1

应该是不变，3.67*10^4 pa

第一步固体变气体，得两气体产生气压，3.67*10^4 pa
第二步反应两边气体数目相等（都是2），即该可逆反应对改变气压没有影响追问

可是第一个化学式子会发生平衡移动啊

追答

不好意思被我忽略了，重新来思路：计算第一个式子的压力平衡常数，通过第二个式子的平衡常数算HI的分解率，最后代入到第一个式子的平衡常数式里解决。

找关系：
首先算第一步反应的平衡常数 Kp = (1.835* 10^4) ^2，这个是不变的，1.835* 10^4=3.67* 10^4 / 2 （因为只进行第一步反应，NH3和HI压力相等都是1.835* 10^4）。

设NH3的分压为P，则HI也一共产生分压P，但部分HI分解（设x为分解率），只剩（1-2x）P
然后 P*（1-2x）P= Kp = (1.835* 10^4) ^2 [P，x两个变量，要先计算x，再用该式计算P]

计算x：
第二步反应K=0.015，设HI 有x分解，所以平衡时HI为1-2x， H2为x，I2为x，也就是 (x^2)/(1-2x)=0.015, x= 这个你自己算吧

得到x后，代入到P*（1-2x）P= Kp = (1.835* 10^4) ^2 里，算出P，总压就是2*P