为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠，电离程度增大？

Question

假设氢氧化钠过多。

CH3COOH<=====>CH3COO- + H+
NaOH ====Na+ + OH-
H20<====>H+ + OH-

H+ + OH- <=====>H2O
Na+ + CH3COO- ===== CH3COONa
CH3COONa ===== Na+ + CH3COO-

所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O。

请问这说法对吗，最后溶液中是否仍存在醋酸？

Answer 1

1.醋酸在水中会发生以下电离反应：
CH3COOH＝CH3COO- ＋ H+，在醋酸溶液中加入氢氧化钠（不管是固体的还是液体的），氢氧化钠会发生以下电离反应：NaOH＋H2O＝OH-＋Na+，电离出的OH-会和醋酸电离出来的H+结合生成水，使醋酸的电离平衡向右移动，因此其电离度是增大的。
2.关于最后溶液中是否仍存在醋酸的问题，如果氢氧化钠过量的话，相当于氢氧化钠把醋酸完全中和掉了，最后溶液中是没有醋酸的。

Answer 2

CH3COOH � CH3COO- ＋ H+
加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出的OH－离子和H＋结合，生成水，使电离平衡向电离的方向移动，使电离程度增大。本回答被提问者采纳

Answer 3

氢氧化钠电离出来的氢氧根离子会和醋酸电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，从而使醋酸的电离平衡向正方向移动，电离程度增大