为什么因为浓硫酸和硝酸具有“很强的氧化性”，与金属反应就“不能生成氢气而生成水”呢？两者有什么关系

Question

为什么因为浓硫酸和硝酸具有“很强的氧化性”，与金属反应就“不能生成氢气而生成水”呢？两者有什么关系还有随着反应的进行，浓硫酸或者硝酸的浓度会不会降低呢？那降低了之后是不是又可以生成氢气了呢？

Answer 1

浓硫酸和浓硝酸的强氧化性，是因为这两种有氧酸根中的六价硫和五价氮，对金属具有氧化性。以浓硫酸为例，当六价硫夺取了金属的电子后，本身被还原成二氧化硫而析出，金属被氧化，生成金属氧化物，同时硫酸也发挥了酸的作用，但不是与金属反应生成氢气，而是与金属氧化物反应，生成硫酸盐和水。溶液中硫酸的浓度不断降低，这种反应也不断的减弱。到了一定程度，就会以硫酸与金属反应为主了。当然这种金属的活泼性应该在氢之前。追问

后面“就会以硫酸和金属反应为主”的意思是说稀硫酸吗？
然后就会生成氢气对吗？
可是为什么是为主呢，还有其他反应在进行吗？
还有是不是前三个活泼金属可以和水直接生成氢气？

追答

浓硫酸到稀硫酸中间有一段渐变的过程。所以这样说。
所谓的为主就是硫酸由浓到稀的过程中，从浓硫酸的氧化性为主的反应，到以稀硫酸的酸性为主。
直接与水反应生成氢气的金属，如果放到稀硫酸溶液中实际上钠直接与硫酸中的氢发生置换反应，生成硫酸钠和氢气。

追问

钾的话 是生成水

Answer 2

因为有强氧化性就会在金属表面先形成一层致密的氧化膜会隔绝金属与之反应