二氧化硫的物理性质如下：
二氧化硫的物理性质：常温常压下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40），熔点：-75.5℃，沸点：-10℃。
二氧化硫（sulfurdioxide）
是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。
无机化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I->Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
化学性质：
与氧气反应：在高温下与氧气反应生成二氧化硫的可燃性气体SO3。与水反应：与水反应形成亚硫酸（H2SO3），可以按以下方程式表示：SO2+H2O→H2SO3亚硫酸可以进一步与水反应形成二硫酸（H2SO4）。与氢气反应：在高温下与氢气反应生成硫化氢（H2S）。
与碱反应：与碱反应生成亚硫酸盐。与氯反应：与氯反应形成亚硫酸氯（SOCl2）和硫酰氯（SO2Cl2）。与氮氧化物反应：与氮氧化物反应生成硝酸和亚硝酸。SO2具有一定的毒性和刺激性，对环境和健康有害。它是空气污染物之一，很多应用和工业过程会产生二氧化硫，所以需要控制和减少其排放。