第1个回答 2012-05-30
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?
(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法?
希望对你有用
第2个回答 2012-05-30
九年级化学
中考总复习知识点汇总
(绪言、走进化学世界)
1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成,常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。
3、物理性质(可感知和测量): —— 无需化学变化就直接表现出来的性质。《如: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》
4、化学性质(必需通过化学变化才能表现出来的性质): —— 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(我们周围的空气)
1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
2、 空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
3、 纯净物(由同一种分子构成):由一种物质组成的物质;
混合物(由不同种分子构成):由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。
4、 空气中氧气含量的测定<实验现象>:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成;②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完
②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、O2 是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的,具有助燃性。
实验室制O2的方法是: A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
工业上制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
6、氧气的化学性质:它是一种比较活泼的气体,具有助燃性、氧化性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C + O2 点燃 CO2 现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量。
②(黄色)S + O2 点燃 SO2 现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪、烟幕弹)
④(银白色)2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是: 放出大量的热,发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4;注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大气中的有害物质,大致可分为 粉尘 和 气体 两类,气体污染物较多,主要是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、化合反应(多变一):由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB 《属基本类型之一》
分解反应(一变多):由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
AB=A+B 《属基本类型之一》
9、氧化反应(必须有氧参加):物质与氧(氧气和氧化物)发生的反应;氧气在氧化反应中提供氧,它具有氧化性,是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》
缓慢氧化:动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
《不属基本反应类型》
10、催化剂(一变二不变):改变化学反应速率,而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。(如:2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反应中MnO2是催化剂)
11、实验室制取气体的一般步骤:(谐音:茶庄定点收利息)
① 查(装置气密性) ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯,给试管加
⑤收集气 ⑥移出导管(离) ⑦熄灭酒精灯
(自然界的水)
1、电解水(通的是直流电)实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2 ;质量比为8︰1。
2、
物质
3、分子:保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔
③分子由原子构成。
原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。
4、水净化程度由低到高的顺序是: 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏
5、过滤操作:分离(不溶性)固体与液体的一种方法;如:粗盐提纯
操作要点:“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁;
“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘;
“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
6、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水:不含(或含较少)可溶性钙、镁化合物的水。
硬水软化的方法:①加热煮沸(蒸馏);
②加入化学试剂转化成软水。
7、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
8、爱护水资源,主要从 :①节约用水;
②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气;
B、生活污水的任意排放; C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
防止水体污染措施:①生活用水处理后排放; ②工业“三废”要经过处理后再排放;
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
9、H2 是无色无味,密度最小,难溶于水,具有可燃性(点燃前一定要验纯,发出淡蓝色的火焰。)
作为燃料的优点:资源丰富、发热量高、产物(水)不污染环境。
实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O;也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)
工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
第3个回答 2018-07-05
(1)气体分子间的间隔比液体间的大
(2)分子不断运动,墙内的花香味的分子运动到墙外
(3)分子不断运动
(4)温度越高,分子运动的越快
(5)气体分子间的间隔大
(6)由分子构成的物质,如果只有一种分子,是纯净物
如果由不同种分子构成,是混合物。本回答被网友采纳
第4个回答 2012-05-30
你是要中考吧,我感觉你最好是根据考纲来归纳。现在外面考纲买不到。
如果你觉得你不喜欢化学的话,归纳了背其来也累啊。