第4个回答 2006-03-08
先给你提供一份物理课改试题,如果需要更多的试题,可以购买几本升学试题汇编。
2005年安徽省课改实验区中考物理试卷(开卷)
温馨提示:1 .本卷共四大题23 小题,满分90 分.考试时间与化学卷一共120 分钟.
2 .本卷试题中g 值取10N/g .
3 .答题时可参考物理教科书和其它资料,但应独立思考、诚信答题,不允许相互讨论、相互借阅教科书、资料等.
一、填空题(共23 分)将答案直接写在横线上,不必写出解题过程.
1 .各式各样的剪刀都是一对对的杠杆.如图所示,要剪开铁皮,应该用 最合适,剪纸或布时,应该用 最合适.(选填对应的标号)
2 .如图所示,公路上都有限制汽车速度的标志,以减少交通事故.这是因为汽车的速度越大, 越大.
3 .物理学中计算或表述问题时,一般要求使用国际单位制中的基本单位.因此,单位间的正确转换很重要.比如:
( l )一辆汽车的行驶速度为72k /h ,合 m/s .
( 2 )实验中某同学测得一金属块的密度是7.2 g/cm3,合 kg/m3 .
4 .任何物体能承受的压强都有一定的限度,超过这个限度,物体就会被破坏.农村盖房所用的普通砖块能承受的最大压强约为5×106Pa .当这种砖块平放在地面上时,它与地面的接触面积大约是2 . 5 x 10-2m2.这时,可加在砖块上面的最大压力为 N .
5 .有一装着矿石的矿斗,总质量是3.0 x103kg ,把它从140m深的井底匀速提到地面上.在这个过程中,机器对矿斗做功为 J .
6 . ( 1 ) ( a )图中小朋友用力推车,虽然累得满头大汗,可是车却一动不动.请在(b )图中画出小车在水平方向上的受力示意图.
( 2 ) ( a )图中,小孩是劳而无“功”,那么你认为(c)图中小鸟做功了吗?_ _ _ _ _ _ _ _ .
7 .图示分别为太阳系和原子结构模型,请你指出两者之间相似或不同的某一点:
。
8 .我们玩溜溜球时发现,如果不用力将球向下掷出,球就不能自动回到手中.同样在做如图所示的实验时,也会发现摆球每次上升的高度都比前一次要低些,这是因为
9 . ( l )图示是一种常用的动圈式话筒.当你对着话筒说话时,声音使与膜片相连的线圈振动.线圈在磁场中的这种振动,能产生随着声音变化而变化的 ,这是
现象.
( 2 )随着社会的发展,无线电广播、电视、手机等都已逐步进入了寻常百姓家,它们都是靠接收 工作的.
10 .生活中由于多种原因,人的眼睛会形成图示的情况,为了矫正这种缺陷,需要配戴眼镜.请你在图中画出应该配戴的眼镜模型
二、单项选择题(每小题3 分,共21 分)
11 .生活在海边的渔民经常看见这样的情景:风和日丽,平静的海面上出现一把一把小小的“降落伞”——水母,它们在近海处悠闲自得地升降、漂游。忽然水母像受到什么命令似的,纷纷离开海岸,游向大海。不一会儿,狂风呼啸,波涛汹涌,风暴来临了.就划线部分,以下解释合理的是
A、水母接收到了次声波 B、水母接收到了电磁波
C、水母感受到了温度的突然变化 D、水母感受到了地磁场的变化
12 .物理知识在平时的生产、生活中有广泛应用,下列说法正确的是
A、电工用的尖嘴钳钳柄通常都装有橡胶套,主要是为了使劲握钳柄时手掌不至于太疼
B、电线的芯线外而包一层塑料,主要是为了保护里面的芯线不受腐蚀
C、手机的备用电池不能与硬币放到一起,主要是为了防_!上手机电池被硬币短路而损坏
D、有些电学实验室铺有掺杂着金属丝的地毯,主要是为了增加地毯强度
13 .当光从空气斜射到一块玻璃表面时,以下可以较全面反映光传播路径的是
14 .以下说法正确的是
A 、物体分子总是在做无规则运动,所以分子具有动能
B 、当物体被举高时,其分子势能随之增加
C 、当物体运动速度增大时,其分子动能随之增加
D、0℃以下时,物体分子既不具有动能也不具有势能
15 .以下划线部分有利于减小压强的是
16 .如图所示,将一个普通的乒乓球轻轻放人漏斗中,用电吹风从管日向上吹,那么以下分析正确的是
A、球被向上吹起,因为其下方气体流速大,压强大
B、球被向上吹起,因为其下方气体流速大,压强小
C、球不会被向上吹起,因为其下方气体流速大,压强大
D、球不会被向上吹起,因为其下方气体流速大,压强小
17 .以下自然现象形成过程中需要吸热的是
A、春天到了,冰雪消融 B、初夏,林中白雾弥漫
C、清晨,草叶上露珠品莹 D、深秋,果实上挂满了白霜
三、实验探究题(共22 分)
18、( 6 分)在农业生产中,人们经常用盐水选种。所需的盐水,可以利用浓度或密度来标注.现有一种盐水,要求测定它的密度。陈佳说她可以用密度计直接测量,陶然说他还有别的方法。请你从陶然的角度来设计一个实验测量方案。
( 1 )写出你选用的器材.
( 2 )简述实验步骤.
19、( 9 分)现要保持电压U不变,探究电流I随电阻R变化的情况.
( 1 )要求:第一次是把15Ω的电阻接人电路,调节滑动变阻器的阻值,使电压表的示数为2 . 5V ,读取电流表示数,请你根据要求在图中连接第一次实验所需的电路.
( 2 )若将15Ω的电阻换成10Ω的电阻后,
a .闭合开关,电压表的示数将
b .按照你连接的电路,你应该向 移动滑动变阻器的滑片.并详细叙述你接下来的操作过程:
20 . ( 7 分)如图所示是我们探究杠杆平衡条件的实验装置图.实验结束后,通过分析数据,有的同学指出:杠杆的平衡条件也可以是“动力x 支点到动力作用点的距离=阻力x 支点到阻力作用点的距离”.平时许多同学也经常用这种观点分析杠杆问题.事实上这种观点是片面的,因为支点到动(阻)力作用点的距离并不总是力臂.请你在本实验的基础上再补充一些器材,通过实验证明杠杆平衡条件在普遍情况下应该是“动力x 动力臂=阻力x 阻力臂”.
( l )你补充的器材有: 、 。
( 2 )写出操作步骤:
四、计算与简答题(共24 分)
21 . ( 8 分)当加在白炽灯两端的电压与其额定电压相比变化不大时,可认为灯丝的电阻保持其正常工作时的电阻值不变.我们知道,在用电高峰期时,尤其是农村,家庭电路的白炽灯比正常发光时要暗些.
( l )请你分析发生上述现象的原因.
( 2 )一个标有“220V 40W ”的白炽灯泡,它正常工作时,灯丝电阻是多少?
22、(7分)人们常用“冰山一角”来形容事物显露出来的仅仅是其很小的一部分,更多的还隐藏在表面现象之下。事实上,冰山浮在海水中的确只露“一角”,那么这露出的“一角”到底占冰山大小的多少呢?请你用物理知识通过计算和简要是文字具体说明。
23、(9分)据资料显示,2003 年底我国660个城市生活垃圾的清运量达1.5亿吨,并且每年以4 %的速度递增。垃圾处理成为城市建设及可持续性发展的一个重要问题.现在人们已经可以变废为宝:利用垃圾中的可燃物质燃烧发电.2003 年1 月在芜湖市建成了垃圾焚烧电厂,该厂年处理垃圾可达2 . 16 x105 t。研究表明,生活垃圾的平均热值约为6. 27 x 106J / kg。如果利用垃圾作为燃料建立发电厂,每燃烧It 生活垃圾,可以发电240 kw·h .那么,
( l )生活垃圾燃烧发电的效率是多少?( 2 )请你谈谈对城市建垃圾发电厂的看法,以及你对人们在生活中收集垃圾有何建议.
第5个回答 2006-03-10
天津市2005年中考化学试卷(新课标)
一. 选择题(本题共15分)
1、下列变化中,属于化学变化的是
(A)用自来水制蒸馏水 (B)空气液化制氧气 (C)石蜡熔化 (D)铜变成铜绿
2、保持氯化氢化学性质的微粒是
(A)氯化氢分子 (B)氯原子 (C)氢原子 (D)氢原子和氯原子
3、某工地发生多人食物中毒现象,经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)。NaNO2中氮元素的化合
价是
(A)+2 (B)+3 (C)+4 (D)+5
4、铅笔芯的主要成分是
(A)铅 (B)炭黑 (C)石墨 (D)木炭
5、单质和化合物的区别,在于是否由
(A)同种物质组成 (B)同种元素组成 (C)同种分子组成 (D)同种离子组成
6、某些食物的近似pH为:牛奶6.3~6.6,葡萄3.5~4.5,玉米粥6.8~8.0,苹果2.9~3.3,其中酸性最强的是
(A)葡萄 (B)牛奶 (C)玉米粥 (D)苹果
7、下列各图表示氢气的几种用途,其中利用了氢气物理性质的是
8、影响我市空气质量的主要气体污染物是
(A)CO2 O2 N2 (B)CH4 CO2 CO (C)SO2 NO2 CO (D)CO2 CO HCl
9、下列各组微粒中,属于同一种元素的是
10、在反应A+3B=2C+3D中 ,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又知D的式量为18,
则A 的式量为
11、检验集气瓶里是否收集满二氧化碳的方法是
A、加入澄清的石灰水,观察是否变浑浊
B、将燃着的木条插入集气瓶中,观察是否立即熄灭
C、加入紫色石蕊试液,观察是否变红色
D、将燃着的木条放在集气瓶口,观察是否立即熄灭
12、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是
①Z+YSO4=ZSO4+Y ②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应
(A)Z>X>Y (B)Z>Y>X (C)X>Y>Z (D)X>Z>Y
13、向NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4四种溶液中,分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,
则M是
(A)Ca(NO3)2 (B)NaNO3 (C)HNO3 (D)Ba(NO3)2
14、欲除去硫酸镁溶液中的少量硫酸,可选用
(A)NaOH (B)Ba(OH)2 (C)Mg (D)MgCl2
15、对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中不正确的是
(A)可能是分解反应 (B)可能是置换反应 (C)可能是复分解反应 (D)肯定不是化合反应
二. 选择题(本题共20分)每题有1~2个正确答案
16.下列有关“化学之最“的叙述中,正确的是
(A)地壳中含量最多的元素是氮元素 (B)最简单的有机物是甲烷
(C)式量最小的物质是水 (D)天然存在最硬的物质是金刚石
17.把铁片分别放入下列各物质的溶液中,片刻后取出,溶液质量增加的是
(A)Al2(SO4)3 (B)CuSO4 (C)H2SO4 (D)AgNO3
18.下列各组物质的溶液混合后,最终不一定有沉淀生成的是
(A)Ba(OH)2 H2SO4 HCl (B)CuCl2 NaOH HCl
(B)BaCl2 Na2CO3 HNO3 (D)AgNO3 H2SO4 HCl
19.现有质量分数为10%的NaCl溶液40克,要使其溶质的质量分数达到20%,可采用的方法是
(A)蒸发20克水 (B)蒸发24克水 (C)加入3.2克NaCl (D)加入5克NaCl
20.X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中,X元素的质量分数为46.7%,则下列
化合物中X的质量分数大于46.7%的是
(A)XY2 (B)X2Y3 (C)X2Y (D)X2Y5
21.某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比是22:9,则该有机物可能是
(A)C6H12O6 (B)C3H6 (C)C2H2 (D)C2H5OH
22.对于下列各组混合物①NaNO3和NaCl ②CaCl2和CaCO3 ③MnO2和KCl④BaSO4和AgCl,可按溶解、过滤、
蒸发的实验操作顺序,将其分离的是
(A)①④ (B)②③ (C)③④ (D)②④
23.下列化学实验基本操作中,正确的是
A、稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B、用量筒量取液体时,视线与量筒内液面保持水平
C、向烧杯中滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管应紧贴烧杯内壁
D、用酒精灯内焰给物质加热
24.下列叙述中,不符合实验事实的是
A、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液,都有白色沉淀生成
B、将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中,溶液显红色
C、未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
D、将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色
25.下列有关溶液的说法中,正确的是
A、不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
B、饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
C、只要温度不变,某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D、降温时,饱和溶液可能不析出晶体
三、填空题(本题共18分)
26.(4分)预计到2000年底,全球拥有的化合物总数将超过2000万种,其中质是由碳、氢、氧、钠中
的某些元素组成的。
(1)请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式:
常用作还原剂的气态化合物________________,酸性氧化物_________________,碱性氧化物______,
正盐_________________,酸式盐__________________。
(2)写出(1)中正盐的电离方程式__________________________________。
27.(4分)现有六种物质:Fe粉、BaCl2溶液、Fe2O3、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀H2SO4。将它们两两混
合后,共发生___________个反应,其中属于复分解反应的有______个,有蓝色沉淀生成的化学方程
式为____________________________________。
28.(2分)将100克硝酸钾溶液分成两等份,其中一份加5克硝酸钾,另一份蒸发掉20克水,都恰好形
成15℃时的饱和溶液,则15℃时硝酸钾的溶解度为__________克,原溶液中硝酸钾的质量分数为
__________________。
29.(2分)将氧化镁、氧化铜、铁和稀盐酸放在同一容器中,待完全反应后,铁有剩余。过滤,则滤
纸上有________________,滤液中大量存在的阳离子是_____________(填符号)。
30.(2分)在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸,在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧
杯中加锌片,充分反应后取出剩余的1.65克锌片(假设溶液无损失),再向天平右盘添11克砝码,又达
到平衡。则最初放入烧杯中锌片的质量是_________克(取整数)。
31.(2分)实验室有三瓶失去标签的无色溶液:氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别
它们。甲同学选的是一种正盐溶液,乙同学选的是一种有色试剂,他们都得到了正确结论。试推断甲、
乙两位同学选用的试剂:甲__________,乙_________。
32.(2分)t0C时硝酸钾的溶解度为a克,该温度下把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。
(1)当 时,溶液中溶质质量分数为________________________%.
(2)当 时,溶液中溶质质量分数为___________________________%。
四. 简答题(本题共18分)
33.(10分)写出下列反应的化学方程式:
(1)用盐酸除铁锈 _____________________________________
(2)红磷燃烧 ________________________________________
(3)铁棒插入氯化铜溶液中 _____________________________
(4)加热高锰酸钾固体 _________________________________
(5)在实验室,某化学课外活动小组的同学利用天津碱厂的碱渣(含有熟石灰)
制取少量烧碱___________________________________
34.(8分)如图所示,A为红色固体,G、H为黑色固体,B、D、E、F为无色气体,A、B、D为单质,F能使
澄清的石灰水变浑浊,试写出A、B、C、D、E、F、G、H的化学式:
A__________ B__________ C____________ D____________
E__________ F__________ G____________ H_____________
五.实验题(本题共17分)
35.(8分)以下是实验室制取气体时常用的装置。请按要求填空:
(1)制取并收集氧气,应选用的装置为___________(填代号)。当实验完毕时,应先___________,
后_______________,否则可能___________________。
(2)制取并收集氢气,应选用的装置为____________(填代号)。点燃氢气前,应___________。
(3)实验室制取二氧化碳选用的试剂是_____________,制取并收集二氧化碳应选用的装置为___________
_(填代号)。
36.(2分)在A、B两溶液中共含有七种离子: Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知两溶液
中所含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液变蓝,则B溶液中含有的离子
是___________。
37.(7分)一种气体可能含有N2、H2O(气)、CO2、H2和CO中的一种或几种,某同学设计了以下实验装置
研究该气体的组成(A中试剂足量)
该同学观察到的现象为:A、E中澄清的石灰水变浑浊,B、F中无水硫酸铜变蓝,C中浓H2SO4无明显变化,
D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得出如下结论:气体中
①肯定不含CO2 ②肯定含CO ③肯定含H2O(气) ④肯定含H2 ⑤可能含N2。你认为不正确的结论是
__________(填序号)。为使实验得出正确结论,须将上述实验中仪器装置重新连接,你认为合理的排列
顺序是__________(填序号)。其中C中浓H2SO4的作用是_________________,F中无水硫酸铜的作用是
______________________.
六.计算题(本题共12分)
38.(8分)有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50克,取出10克与27克质量分数为10%的氯化铜溶液恰
好完全反应,所余氢氯化钠溶液恰好可以中和196克稀硫酸,求稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果
精确到1%)
39.(4分)将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固
体剩余物中氧化钙的质量。(计算结果保留一位小数)
天津市2000年初中毕业高中招生考试化学试题参考答案
一、(15分)每题1分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B C B D C C A D D A B C C
二、(20分)每题2分。
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B、C C B、C A、D C A、B B A D C、D
三、(18分)
26.(1)CO CO2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 每空0.5分共3分
(2)Na2CO3=2Na++CO32- 1分
27.(4分)7 5 每空1分共2分
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2分
28.(2分)25 12% 每空1分共2分
29.(2分)Fe、Cu, Fe2+、Mg2+ 每空0.5分共2分
30.(2分)13
31.(2分)碳酸钠(或碳酸钾) 石蕊试液 每空1分共2分
四、(18分)
33.(10分)每个化学方程式2分。
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
34.(8分)Cu H2 H2O O2 CO CO2 CuO C 每空1分共8分
五、(17分)
35.(8分)每空1分。
(1)A、E(或A、C),将导管移出水槽,熄灭酒精灯,水倒吸炸裂试管
(2)B、E(或B、D),检验氢气的纯度
(3)稀盐酸和石灰石(或大理石),B、C
36.(2分)Cu2+、Mg2+、SO42-
37.(7分)①③④ (3分) BACDFE (2分)
除去气体中的H2O(气)(1分) 检验D中是否有H2O(气)生成(1分)
六.(12分)
38.(8分)解:设NaOH溶液中溶质的质量分数为x%,
稀H2SO4中溶质的质量分数为y%。
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 1分
80 135
10克·x% 27克×10%=2.7克 1分
80:135=10克·x%:2.7克 1分
x%=16% 1分
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 1分
80 98
40克×16%=6.4克 196克·y% 1分
80:98=6.4克:196克·y% 1分
y%=4% 1分
答:略。
39.(4分)解:设固体剩余物的质量为x。
x=2.5克 1分
应中生成二氧化碳的质量为3.6克-2.5克=1.1克 1分
设固体剩余物中CaO的质量为y。
56 44
y=1.1克
56:44=y:1.1克 y=1.4克 1分
答:略。