由氢氧两种元素组成，化学式H2O，晶体类型为分子晶体
氢氧间以共价键结合 中心原子氧取sp3杂化，两队孤对电子占据两个σ轨道，分子立体构型为角型。
物理性质：无色，无嗅，无味
沸点：100℃
凝固点：0℃
最大相对密度时的温度：3.98℃
比热容：4.186J/（g·℃） 0.1MPa 15℃
2.051J/（g·℃） 0.1MPa 100℃
密度：1000 千克每立方米 （4℃时）
临界温度：374.2℃
液态和固态水中存在水分子间的氢键作用
化学性质：
1。稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O=可逆=H+ +OH- 或 H2O+H2O=可逆=H3O+ +OH-
注:“H3O+”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H+，纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L
2。水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
3Fe+4H2O（水蒸气）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3。水的电解：
水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑
4。水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
5。水解反应
盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加热）=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
NaAIO2+HCI+H2O=AI（OH）3↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca（OH）2+C2H2↑
卤代烃水解： C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr
醇钠水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯类水解：
CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5）n+nH2O←→nC6H12O6
6。水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。。
7。水的电离：
在水中，几乎没有水分子电离生成离子。
H2O←→H+ +OH-
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考