2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO 2 (g)氧化为1mol SO 3 的ΔH=-99

Question

2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO 2 (g)氧化为1mol SO 3 的ΔH=-99kJ·mol -1 。请回答下列问题 （1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V 2 O 5 作催化剂，加V 2 O 5 会使图中B点升高还是降低？___________，理由是______________________；（2）图中△H=___________kJ·mol -1 ；（3）V 2 O 5 的催化循环机理可能为：V 2 O 5 氧化SO 2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________；（4）如果反应速率v（SO 2 ）为0.05 mol·L -1 ·min -1 ，则v（O 2 ）=___________mol·L -1 ·min -1 、v(SO 3 )=___________mol·L -1 ·min -1 ；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol -1 ，计算由S(s)生成3molSO 3 (g)的△H （要求计算过程）。

Answer 1

（1）反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）-198 （3）SO 2 +V 2 O 5 ==SO 3 +2VO 2 、4VO 2 +O 2 ==2V 2 O 5 （4）0.025；0.05 （5）S(s)+O 2 (g) =2SO 2 (g)△H 1 =-296 KJ·mol -1 ，SO 2 (g)+1/2O 2 (g) SO 3 (g) △H 2 =-99 kJ·mol -1 3S(s)+9/2O 2 (g)=3SO 3 (g) △H=3(△H 1 +△H 2 )=-1185kJ·mol -1