第1个回答 2012-09-09
化学方程式计算题归类复习
化学计算是同学们比较难掌握的内容，下面我将这部分的内容整理如下，供大家参考。
一、差量计算
1、现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20％，将其放在试管中加热，当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为26.4％时停止反应，（1）求生成的氧气的质量？
（2）此时氯酸钾的分解率是多少？
2．55克含杂质且干燥的氧化铜放在试管中，不断通入氢气并加热待充分反应后，称得残余固体质量为45克，（杂质不参加反应）求①生成铜的质量？②该混合物中含氧化铜？(H2+CuO==Cu+H2O)
3有一包黑色粉末，为10克，由氧化铜和炭粉混合而成，将其装入试管中加热，反应结束后固体的质量减轻了2。2克，则原来黑色粉末中的为多少克？
二、多步反应计算：
完全分解12.25克的氯酸钾产生的氧气能与多少克锌跟过量的稀硫酸反应产生的氢气恰巧完全反应?
三、含杂质的计算：
1、某煤厂向原煤厂中加入适量的生石灰制成供居民采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 。该煤厂现有含硫3.2﹪的原煤1000吨，问：如果这些原煤不经过加工直接处理燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？如果要将这些原煤全部制成合格的环保煤，理论上需要含氧化钙98﹪的生石灰多少吨？（计算结果保留一位小数）
4．某炼铁厂用含氧化铁80﹪的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3 ）冶炼生铁。若要炼出1120吨含铁95﹪的生铁，需要含氧化铁的80﹪的赤铁矿多少吨？（反应方程式为3CO+Fe2O3==2Fe+ 3CO2 ）
四、化学与生活
1、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为（2Al2O3==4Al+3O2 ）， 对电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设生成铝的质量为x
2Al2O3==4Al+3O2
204 108
10t x
204 10t
108 x
X=5.3t
答：最多生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
Al﹪= 27ⅹ2
27ⅹ2+16ⅹ3
=53﹪
铝的质量为10ⅹ53﹪=5.3 t
答：最多生产5.3t铝。
请你回答答问题：你认为他们的解题思路和方法正确吗？
对34吨过氧化氢完全分解（化学方程式为）产生氧气的质量为多少克？一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。你认为什么情况下，小丽和小明的解法都能使用？
2、空气中含有的少量臭氧()可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下表:
浓度限值（mg/m3）
一级标准
0．12
二级标准
0．16
三级标准
0．20
臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星木复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50 m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应，在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)，溶液（含Na2S2O3的质量为47.4 mg）恰好完全反应(2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)
(1) O3与KI溶液反应的化学方程式是：
(2)通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。
3、中国是一个人口众多的发展中国家，设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例为10：22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？
4、．铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在4mg以下，炸油条时需要加入明矾晶体作为膨松剂，已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4) 212H 2O，其相对分子质量为474。（1）计算明矾晶体中的铝的质量分数。（2）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量。
5、下图是某乳业公司纯包装标签的部分说明。该牛奶中钙元素的质量分数最低为 。
若成人每天至少需要0.6克钙,且这些钙有90%来自牛奶,,则一个人每天要喝 盒这些牛奶.
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250克/盒
营养成分（每100克内含）：钙〉0。11g
脂肪：〉3。3g
蛋白质：〉2。9g本回答被网友采纳
第2个回答 2012-09-18
酸、碱、盐综合知识测试卷
一、选择题
1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产 （ ）
A 烧碱 B 纯碱 C 精制粗盐 D 尿素
2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是 （ ）
A 镁和稀硝酸制氢气 B 氧化镁和盐酸制氯化镁
C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜
3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的 （ ）
A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3
4X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是 （ ）
A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2 D X+H2SO4不反应
A X＞Y＞Z B Z＞Y＞X C Z＞X＞Y D X＞Z＞Y
5.下列说法正确的是 （ ）
A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
6.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是 （ ）
A Z＞Y＞X＞W B X＞Z＞Y＞W C Y＞X＞Z＞W D Y＞Z＞X＞W
7.下列方法①金属溶于酸 ② 碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④ 氢氧化物溶于水 ⑤ 氧化物溶于水。肯定得不到盐的是 （ ）
A ①② B ④⑤ C ③④⑤ D 只有④
8.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应 ② 可能是分解反应
③一定是分解反应 ④ 可能是化合 其中正确的说法是 （ ）
A ② B ②④ C ③④ D ②③
9. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值 （ ）
A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法判断
10.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是 （ ）
A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠溶液 D 生石灰粉末
11.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 （ ）
A 氯化钠中混有少量的碳酸钠 B 硫酸钠中混有少量碳酸钠
C 铜粉中混有少量的铁屑 D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾
12.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是（ ）
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰水
13. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）
14.能用金属与酸直接反应制得的是 （ ）
A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4 D AgCl
15.某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是 （ ）
A 纯净水 B pH=5的硫酸 C 氢氧化钠溶液 D pH=0的硫酸溶液
16.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 （ ）
A 硫酸铜 B 氯化铁 C 硫酸铝 D 硝酸铜
17.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是（ ）
A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO3
18.下列各组离子在pH=3溶液中能大量共存的是 （ ）
A Ag+、Na+、Cl-、NO3- B Na+、K+、OH-、SO42-
C Na+、Cl-、CO32-、K+ D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
19、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（ A ）A. OH-和Cu2+来自同一工厂 B. H+和OH-来自同一工厂C.Cu2+和K+来自同一工厂 D. H+和Cu2+来自同一工厂
20.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是( )
A.NaOH→Na2SO4 B.CuO→Cu(OH)2
C.Cu(OH)2→CuO D.BaCl2→BaCO3
21.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )
A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl
22.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )
A.一定含有硫酸根离子
B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子
D.一定不含有碳酸根离子
二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)
23.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )
A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
24.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )
A.⑤④③②① B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④①②⑤③
25.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
三、填空题
26.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为 ，若溶液中H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+、Cl-的个数比为 。
27、 16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则R的相对原子质量为 ；反应后溶液中溶质的质量分数为 。
28.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
（1）置换反应 ，
（2）复分解反应（非中和反应） ，
（3）复分解反应（中和反应） ，
29写出下列物质的化学式：（1）食盐 （2）胆矾 （3）纯碱
（4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火碱 .
30在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是 ，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是 ，在常温下做润滑剂的是 ，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是 ，在洗涤剂工业中常用的原料是 。
31.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是 ，滤液中溶质的是 。
32.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+），可取少量溶液注入试管，加入 溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变 色，证明有NH4+。
33.如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式①____________________ ②____________________ ③____________
四、推断题
34.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：
（1） 取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2） 向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验现象，判断该白色固体名称为 ，化学式为 。有关的化学方程式 ， 。
35.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。
A和B混合有无色气体放出 D和B混合有无色气体放出 C和A混合没有明显现象。
则A是 B是 C是 D是 。
A+B的反应方程式
D+B的反应方程式
C+D的反应方程式
36、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
37、为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：
混合溶液
固体甲
溶液乙
银
①加入一定量的锌粉
②加入足量的稀硫酸
过滤
过滤
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是________，可能有的物质是________，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________（填物质的名称或化学式）。