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化学反应中的热计算,求最基本的!!如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484K
j/mol 问题来了,这-484怎么来的?怎么算
嗯,只是生成物的总量和反应物的总量怎么算,有什么公式吗?
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推荐答案 2012-10-17
(1)利用键能计算反应热:通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH=E(H—H)+E(O—O)-4E(H—O)。
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热:ΔH=生成物总能量-反应物总能量。
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其他回答
第1个回答 2012-10-17
要知道氢氢键和氧氧键、氢氧键的键能,根据焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能可以计算
~
第2个回答 2012-10-17
断开2mol氢氢键所吸收的能量+断开1mol氧氧键所吸收的能量—生成4mol氢氧键所放出的能量
第3个回答 2012-10-17
其实就是水的摩尔热焓的二倍,单质的热焓为0
相似回答
高中
化学
问题
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-484K
J/mol △H怎么
计算
答:
反应热
=反应物的总键能--生成物的总键能 所以:反应物的总键能=2*氢氢键能+氧氧键能 生成物的键能=4*氢氧键能
反应热
和放出热量怎么
计算
答:
化学反应热
是重要的热力学数据,它是通过实验测定的。所用的主要仪器称为“量热计”。设想在同一温度下发生同上的1mol反应:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),
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