高中化学无机推断题：A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，

Question

其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图
填写下空白：
(1)A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的电子式为__________；
(2)A、B反应的化学方程式为__________________；
(3)工业上制取气体D的化学方程式为___________________；
(4)如何检验A中是否含有C？简述所用试剂的先后顺序是___________________。
怎么推这些物质？？？重在过程！！！！谢谢！！！

Answer 1

解析：D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，D为SO2。
A：Na2SO3 B：H2SO4 C：Na2SO4 D：SO2 E：SO3
.
(1)A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的电子式为 ：S ：
.
(2)A、B反应的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+SO2（）+H2O ；

(3)工业上制取气体D的化学方程式为：
S+O2=点燃=SO2 或 4 FeS2 +11O2=高温=2Fe2O3+8SO2；
(4)如何检验A中是否含有C？简述所用试剂的先后顺序是：HCl BaCl2。
取少量药品放入试管中，加蒸馏水溶解，加过量的盐酸，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀，就是Na2SO4；如果没有白色沉淀，则没有Na2SO4。
祝学习进步！！！

Answer 2

高中常温无色有刺激性气味且和氢氧化钠反应的气体不多，应该是某酸的酸酐，而且可以和氧气反应，说明其中所含元素的价态不是最高价，从这几点应该可以推断出二氧化硫，根据D和NaOH的反应推断A为亚硫酸氢钠，根据D和氧气的反应推断E为三氧化硫，根据三氧化硫和水的反应推断B为硫酸，根据硫酸和亚硫酸钠的反应，C为硫酸钠。
（1）共同元素 S 和 O 原子的电子式除了元素符号不同，都是六个电子
（2）Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2（气体符号） + H2O
（3）S + O2 =点燃= SO2
(4) BaCl2 HCl 有沉淀不溶解，因此含有硫酸钠

Answer 3

A Na2SO3 BH2SO4 CNa2SO4 DSO2 ESO3
1 S的电子式
2 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O
3 4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2
4 检验Na2SO3中是否含有SO4
取少量液体先加入过量HNO3如无沉淀产生再加入Ba(NO3)2产生沉淀则说明含有SO42-

Answer 4

首先D是无色有刺激性气味的有毒气体
要么是NH3，要么是NO，要么是SO2，要么是SO3
代入检查发现NH3、NO都不行，而SO3不能被O2氧化，所以D为SO2
所以E为SO3
然后A就是Na2SO3，B就是H2SO4
C就是Na2SO4
然后就解出了
(1)硫的电子式
（2）自己写啊
(3)4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
(4)用HCl酸化后加BaCl2

Answer 5

A是亚硫酸盐
B硫酸
C硫酸盐
D二氧化硫
E三氧化硫

Answer 6

（1）是硫
（2）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O
(3)S+O2=(点燃）SO2【或4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2】
因为D在常温下有刺激性气味儿且无色所以是二氧化硫。第四问不明白，只能告诉你这些。