离子方程式书写技巧和归类训练 （一）书写原则要点： 1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。 2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示； 微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标“↓”号）。 3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应，一般也不用离子方程式表示。 4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。 5、氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3（并标“↑”号），否则一般写为NH3·H2O。 6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。 （二）书写步骤简记： 一写原方程（第一步写出配平的化学方程式）； 二改强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）； 三删无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）； 四查两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。 （三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看： 1、一看反应能否用离子方程式表示。 二看产物是否符合事实。如Mg（HCO3）2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3，而应 是Mg（OH）2. 2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。 3、四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca（HCO3）2与过量NaOH反应，应写成： Ca2++2 HCO3—＋2OH— = CaCO3↓+2H2O ＋CO32— ，不能写成： Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O 。 4、五看是否漏掉了某些反应。如FeBr2溶液中通入过量Cl2应写成： 2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl- 不能写成： 2Br-+ Cl2══Br2+2Cl- 或 2Fe2++Cl2══2Fe3+＋2Cl-。 5、六看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ Fe2Fe2+。 七看删减是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应不能写成： Ba2++SO42-+H++OH- BaSO4↓+H2O，应写成： Ba2++SO42-+2H++2OH- BaSO4↓+2H2O 。 6、八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)3(胶体)应写“”号，一般的水解应写“”号，双水解要写 “↓”、“↑”和“”号。 7、九看产物是否满足反应物的配比关系（主要用于酸式盐与碱的反应）。如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法： ①Na HSO4溶液足量时：Ba2++2OH-＋2H++SO42- BaSO4↓+2H2O ②Na HSO4溶液少量时：Ba2++OH-＋H++SO42- BaSO4↓+H2O 10、十看反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区别。 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑； 2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋22OH-。
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