元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价，化合价有正价和负价。

Question

以上的文字是关于化学中的化合价那一方面的知识，这一句的文字我不理解是什么意思，望众多的知识人士能帮帮我，让我理解，是初三的化学，本来我的化学就不好，所以还请各位指点指点

Answer 1

化合价是元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。

定义
　　化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
　　化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。
　　化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。
　　元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。
　　化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
　　另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：Na(OH)(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）
　　化合价————原子形成化学键的能力。
　　注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。比如Zn、C、H₂等。
大学里化合价的定义
　　<大学里化合价和中学的化合价定义不一样，中学的化合价在大学被定义为氧化数>
　　定义：化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目，即共用电子对数。
　　不同点主要有1.化合价是没有正负的，例如Fe2O3中Fe的化合价是3，氧化数是+2
　　2.单质中化合价不一定为0，例如O2，O与O之间共价键数目为1，故化合价为1，而不是0。
　　N2，N与N之间共价键数目为3，故化合价为3，而不是0。
如何书写化合价
　　1.根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。
　　2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。
　　3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。
常见化合价
+1
　　H，Li，Na，K，Rb，Cs，Cu，Ag，Au，Hg，In，Tl，N
+2
　　Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Cu，C，Sn，Pb，N
+3
　　B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au
+4
　　C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N
+5
　　N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta
+6
　　S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，Fe
+7
　　Cl，Br，I，Mn，Tc，Re
+8
　　Xe，Ru，Os
-1
　　F，Cl，Br，I，O，H
-2
　　O，S，Se，Te
-3
　　N，P，As，Sb
特殊原子团化合价
　　硝酸根NO3-：-1价
　　亚硫酸根SO3^2 ：-2价
　　亚硫酸氢根HSO31-:-1价
　　硫酸根SO4^2-：-2价 O -2，S +6
　　碳酸根CO3^2-：-2价 O -2，C +4.
　　氯酸根ClO3 -：-1 价 O -2，Cl +5.
　　氢氧根OH-：-1价 O -2，H +1.
　　铵根NH4+：+1 价 H +1，N -3.
　　磷酸根PO43-：-3 价 O -2，P +5
　　碳酸氢根HCO3-：-1价
　　锰酸根MnO4 2-: -2
　　高锰酸根MnO4 1-：-1
　　超氧根O2 1-：-1价
　　(注意：化学式相同，但不是同一个根，锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价）
　　氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）
非金属元素的化合价
　　由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。
化合价口诀
　　注意：不推荐死记硬背化合价，根据化学式可以很容易知道化合价。
　　元素化合价口诀：
　　一价氢氟钾钠银，
　　二价氧钙钡镁锌；
　　一二铜汞四七锰，
　　三铝四硅三五磷，
　　二三铁二四碳，
　　二四六硫三五氮；
　　一五七氯都齐全，
　　单质零价永不变
　　原子团化合价口诀：
　　一价铵硝氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根。
　　初中口诀（括号内的可以在背的时候省略，但要记住）
　　钾钠银氢正一价
　　钙镁钡锌正二价
　　铝三硅四磷五价
　　铁正二三，碳正二四
　　铜汞正二最常见。
　　原子团不可分
　　单质零价永不变，
　　氢氧硝酸为负一
　　硫酸碳酸为负二
　　只有铵根为正一
　　一价钾钠氯氢银
　　二价氧钙钡镁锌
　　三铝四硅五氮磷
　　二四六七均是锰
　　二三铁，二四碳
　　二四六硫单质零
　　铜汞二价最常见
　　（我们老师说用英语字母歌旋律唱）
　　一价钾钠氯氢银
　　二价氧钙钡镁锌
　　铝三硅四三五磷
　　二四六硫二四碳
　　一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌。
　　铝三碳四硫负二，三五价里有氮磷。
　　铁可变为二三价，铜汞一二价里寻。
　　正负变价要分清，莫忘单质都为零。
　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
　　负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
　　一价钠钾银氢（哪家迎亲），
　　二价镁钙锌钡（没盖新被）。
　　一价钾钠氢氟银
　　二价氧钙钡镁锌
　　二四六硫二四碳
　　三铅四硅三五磷
　　铁有二三铜一二
　　一五七氯单质零
　　氮有二三四和五
　　锰有二四六和七
　　负一硝酸氢氧根
　　负二碳酸硫酸根
　　负三记住磷酸根PO4
　　正一价的是铵根
　　氟氯溴碘-1价
　　通常氧为-2价
　　钾钠银氢+1价
　　钙镁钡锌+2价
　　一二铜汞，铁二三。
　　硅为正四，铝正三。
　　硫有-2，4，6价
　　许多元素有变价
　　条件不同价不同
　　钾钠银氢+1价
　　钙镁钡锌+2价
　　1 2铜与2 3铁
　　3铝4硅负2氧
　　氟溴负1碳2、4
　　氢氧硝酸根负1
　　硫酸碳酸根负2
　　铵根正1要分清
　　钾钠氢氯银一价
　　二价氧钙钡镁锌
　　三价元素有金铝
　　钾钠氢银正1价
　　钙镁钡锌正2价
　　氟氯溴碘负1价
　　氧通常为负2价
　　铜正12铝正3
　　铁有正2和正3
　　碳有正2正4价
　　硫负2正4和正6
　　高价化，低价亚
　　氢氧硝酸负1价
　　硫酸碳酸负2价
切记铵根正1价
一价氯氢钾钠银
　　铵根氢氧硝酸根
　　二价氧钙镁钡锌
　　还有硫酸碳酸根
　　三价铝，四价硅
　　单质为零常记心
拾遗
　　一价氯氢钾钠银
　　Cl H K Na Ag
　　二价氧钙钡镁锌
　　O Ca Ba Mg Zn
　　三铝四硅五价磷
　　Al Si P
　　二三铁二四碳
　　Fe C
　　二四六硫都齐全
　　S
　　铜汞二价较常见
　　CuHg
　　单质化合价为零
　　【注：氯、氧，二硫的为负价】
　　口诀
　　钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜正一正二铝正三铁正二正三碳正二正四硫负二正四和正六
　　口诀*初中*
　　钾 钠 银 氢 铵根一
　　钙 镁 钡 锌 价为二
　　氟 溴 氢氧 硝酸 负（-1）
　　硫酸 碳酸 氧 负二
　　三为铝 四为硅
　　一二铜 二三铁
　　负三二三四五氮
　　氯有负一一五七
　　锰有二四六与七
　　二四碳
　　负二四六为硫价
　　磷有负三三与五
　　单质为零要记清
　　化合物中价为零
计算与规律
　　给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
　　给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
　　化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。
　　确定化合物中元素的化合价，需注意
　　(1)化合价有正价和负价
　　(2)氧元素通常显-2价。
　　(3)氢元素通常显+1价。
　　(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。
　　(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
　　(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.
　　(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.
确定元素化合价方法
　　一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。
其他元素法
　　【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
　　解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6
　　故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
电子层结构法
　　【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]
　　A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y
　　解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。
质量分数法
　　【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[ ]
　　A．+1B．+2C．+3D．+4
　　解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有
　　解得
　　故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。
质量守恒定律法
　　【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[ ]
　　A．+1B．+2C．+3D．+4
　　解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。
相对分子质量法
　　【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[ ]
　　解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR
　　(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有
　　2MR+16x=M (1)
　　MR+35.5x=N (2)
　　（2）*2－（1）得x的值为
　　(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有
　　MR+35.5x=N ( 4 )
　　综上讨论，应选A、D。
质量关系法
　　【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[ ]
　　解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：
　　2R～xH2
　　2M 2x
　　a b
　　故应选B。
相关因素讨论法
　　【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M的化合价可能是[ ]
　　A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
　　解析：M的化合价在数值上等于z的值
　　如y=1z=2 （合理）
　　y=2z= 4 （合理）
　　y=3z=6 （与最外层电子数少于5不符）
　　故应选B、D。
求化合价
　　化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：
由化学式或根式
　　1． 求AmBn化合物中A元素化合价的公式：
　　（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数
　　2． 求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：
　　（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数
　　3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
　　在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
　　练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n， 则R的化合价为多少？
由元素质量比
　　1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值
　　2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量
　　练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？
由质量比
　　（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值
　　练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？
由A元素形成两种化合物求化合价
　　1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：
　　（2AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）
　　2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：
　　2（AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）
　　3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）
　　练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价可能是几价？
　　练习题答案：
　　1．2n/m
　　2．1
　　3．3n

Answer 2

1．化合价的概念
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。

2．化合价的本质
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1 个电子

该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对偏离为正，偏向为负，数字为共用电子对对数

3．化合价的应用
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3， 这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。本回答被网友采纳

Answer 3

就是说，某种元素的原子有几个，另外一些元素的原子有几个，它们能结合在一起，各元素原子之间有固定的配比，这种性质反映了化合价。
比如Al2O3，是铝元素的两个原子和氧元素的三个原子结合的，一般按照规定，把失去电子的元素规定为正化合价，得到电子的某些元素规定为负价。化合物中各化合价总和为零。定义铝为正三价，氧为负二价。

Answer 4

这是说化合物是由正价元素与负价元素组成，不同元素都有不同的化学价，这决定着它在化合物中的原子数，根据的是化合物的分子式中所有元素化合价代数和为零。
H2o H是+1价，O是-2价，所以配比是2:1 总化合价 +1*2+（-2）=0

Answer 5

二种单质化合化合价又升高被氧化又降低被还原
C+O2=CO2
氧被还原0---（-2）
碳被氧化C0---(+4)