请帮忙总结归纳一下常见浓稀酸的挥发性、酸性、氧化性，有原因的请附上。

Question

浓稀硝酸、硫酸、盐酸、亚硫酸、氢氟酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、苯酚、硅酸的挥发性、酸性强弱、氧化性强弱等……首先挥发性最重要，其次可以解决的顺便说一下最好。
请给出在一定条件下以上酸的酸性强弱排序，挥发性强弱排序，氧化性强弱排序。要正确的（比如楼下那位苯酚（C6H6O，PhOH），又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸
苯酚是一种酸，氢硫酸酸性比碳酸弱。这两点他说错了)还想加分的话，再给力一点，别半途而废。

Answer 1

酸性由大到小：
高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）！

氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律　　①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：
　　硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。
　　②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：
　　HClO>HClO2>HClO4
　　③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸有较强的氧化性，加热有更强的氧化性，甚至浓高氯酸在加热的情况下可以和金铂等惰性金属反应，硫酸只有浓硫酸才有强氧化性常温下不明显，加热氧化性增强可以和绝大多数金属反应，但不能和金铂等惰性金属反应，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。
　　④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
　　HBrO4>H5IO6>HClO4
　　HBrO3>HClO3>HIO3
　　HClO>HBrO>HIO
　　H2SeO4>H6TeO6>H2SO4
　　HNO3>H3AsO4>H3PO4；

【 酸性：HNO3> H2SO4 >HCl >H2CO3 挥发性；H2CO3 >HCl >HNO3 >H2SO4 不懂再问】追问

盐酸沸点100多，硝酸沸点70多，挥发性应该后者大吧，最后你说前者大

追答

盐酸挥发性大！
硝酸挥发性，在空气中挥发出的HNO3气体和空气里的水蒸气结合成硝酸的小液滴，形成白雾。这种挥发相对比较低；
盐酸在空气中可以释放出氯化氢气体，有很强挥发性。
同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序： HBrO4≈H5IO6>HClO4 【没有错，规律复杂，记住就好。】

Answer 2

——— HNO3 H2SO4 HCl HF CH3COOH H2CO3 H2S C6H5OH H2SiO3
挥发性 强 很弱 强 较强 弱 很强 很强 弱 很弱
酸性 强 强 强 *强/弱 弱 很弱 很弱 很弱 很弱
氧化性 强 浓强 弱 极弱 极弱 极弱 极弱 极弱 极弱

*浓时强酸，稀时弱酸追问

直接无视

追答

乱码得太厉害了，位置对不直，回答时对得很直，递交时就乱了，没有办法。
你可以一个一个位移比对，才可以看得出来。