一个化学问题

Question

1.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
2.10mlPH=13的氨水和10mlPH=1的盐酸混合所得溶液中离子浓度关系正确的是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
我想知道这两个问法一样么？为什么结果不一样？

Answer 1

弱电解质的话一定要分清是溶质的物质的量浓度还是氢离子（氢氧根离子）的浓度。
1.pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，但它的物质的量浓度远远大于10^-3mol/L，所以等体积混合时碱过量，即得c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
2.也是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)啦。追问

哦，那为什么有一种解释是：盐酸与氨水反应生成NH4Cl，NH4Cl水解所以溶液呈酸性，为什么c(NH4+)＞c(Cl-)？

追答

当盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl时，NH4Cl水解所以溶液呈酸性。但这里明显碱过量，所以溶液显碱性。

Answer 2

2 答案是错的