化学原子结构有关问题？

Question

已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，+1/2），求该原子的价电子排布。

Answer 1

第一个量子数是主量子数，表示主能层，上述价电子的主量子数分别为4,3
第二个量子数是角量子数，表示次能层，决定轨道形状，0表示S轨道，1表示p轨道，2表示d轨道。两个量子数结合表示上述价电子的分别为4s,3d电子
第三个量子数是磁量子数，表示次能层的简并轨道，s次能层只有一个轨道，磁量子数为0; p次能层有三个简并轨道，磁量子数为-1，0，1； d次能层有五个简并轨道，磁量子数分别为-2，-1，0，1，2，
第四个量子是自旋量子数，数表示自旋方向。只有-1/2和+1/2；两种，依据包里原理一个简并轨道最多有两个且自旋相反的电子；依据洪特规则，当有多个简并轨道时，电子尽量独占且自旋相同
所以你所说的价电子应当是4s2，3d2
你最后一个电子的量子数没写全（3，2，+1/2），缺第三个量子数，不过通过其他量子数可以推断，两个3d电子是自旋相同的，说明是独占。所以缺的量子数应当是-2，-1，1，2，四个数中的某一个，因为已经有一个0了，

Answer 2

（4，0，0，+1/2）——第四层S亚层上的一个电子；（4，0，0，-1/2）——第四层S亚层上的另一个电子，与前一个电子自旋方向相反；（3，2，0，+1/2））——第三层d亚层上的一个电子（3，2，+1/2）——第三层d亚层上的另一个电子，与前一个电子自旋方向相同。
所以是3d2 4s2 。

Answer 3

3d2 4s2追问

亲，能说一下详细过程吗？