1.最小公倍数法
这是最基本、最常用的配平方法。配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，选出最小公倍数最大的原子，然后用该原子的最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
例1：KClO■→KCl+O■↑
在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO■前系数应配2，前应配3，式子变为：2KClO■→KCl+3O■↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件，即：2KClO■=2KCl+3O■↑。
2.奇偶配平法
用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数，即乘以2，再确定其他化学式的系数。
例2：C■H■+O■——CO■+H■O
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O■内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数都应为偶数。故右边H■O的系数应配2（若推出其他的分子系数出现分数则可配4），由此推知C■H■前2，式子变为：2C■H■+O■=CO■+2H■O，由此可知CO■前系数应为4，最后配单质O■为5，写明条件即可：2C■H■+5O■=4CO■+2H■O。
3.观察法
配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其他化学式的系数。
例3：H■O+Fe=Fe■O■+H■
显然，Fe■O■里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe■O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写系数4，而铁原子前必须写系数3。不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并画上等号（注：H■后面不要注上↑，因为高温下，反应物H■O呈气体状态），即4H■O+3Fe=Fe■O■+4H■。
4.归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
例4： CH■OH+O■——H■O+CO■
反应前后各化学式中的元素种类 3 1 2 2
反应前后各化学式中原子个数之和 6 2 3 3
显然关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1。这样可得其燃烧后生成H■O和CO■的分子个数：CH■OH+O■——2H■O+CO■然后配平氧原子：CH■OH+■O■——2H■O+CO■，然后将各计量数同乘以2化为整数：2CH■OH+3O■——4H■O+2CO■。
最后注明反应条件——点燃，并将“——”变为“=”。2CH■OH+3O■=4H■O+2CO■。
5.化合价升降法
氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即化合价升降法。
例5：Fe（OH）■+H■O+O■——Fe（OH）■
（1）标出元素化合价。
■e（■■）■+■■■+■■——■e（■■）■
（2）找到升价和降价的元素（由标出的化合价可以看出，Fe元素和O元素化合价发生改变，Fe元素化合价从+2升至+3价，而O元素从0降到-2价）。
（3）计算出升降价元素的得失电子数，并找到它们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等（由标出的化合价可以看出，Fe元素失去1e■，O元素得到4e■（一个O原子得到2e■），因此Fe（OH■）的系数应是4，O■的系数应是1，才能使得失电子数相等）。
4■e（■■）■+■■■+■■——■e（■■）■
（4）通过观察法配平整个方程式，最后加上等号。
4Fe（OH）■+2H■O+O■=4Fe（OH）■
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