一道物理化学题，求大神解答！！！

Question

将始态为25℃，101.325Kpa的1molH2O（l），加热至110℃及p*（饱和蒸汽压），该过程的ΔH=46.65KJ/mol；继续绝热可逆膨胀至终态p*/2。已知水在100℃101.325kpa下的摩尔蒸发焓为40.67KJ/mol（可视为常数），H2O（l）和H2O（g）的摩尔定压热容分别为75.29J/(mol·k）和33.58J/（mol·k），已知液态水在25℃，101.325kpa时的摩尔熵为69.91J/(mol·k）。（气体可视为理想气体）。 求110℃时的p*。

Answer 1

T=25,p=p0->T=100,p=p0:dH=CpldT=5243.25J
T=100,p=p0,l->g:40.67KJ
T=100,p=p0->T=110,p=p0:dH=335.8J
T=110,p=p0->p=p*:dH4=RTln(p*/p0)
dH=dH1+dH2+dH3+dH4=46.65KJ
p*=114.916Kpa