氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，比较基础的题型，属于一定要得分的题，今天化学姐就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。
通过反应物和生成物判断
在
氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 ，还原性：
还原剂＞还原产物。 （马上点标题下蓝字" 高中化学 "关注可获取更多
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【例子】
例：已知以下反应，
（1）2BrO3-+ Cl2 = Br2 + 2ClO3-
（2）5Cl2 + I2+6H2O = 2HIO3 + 10HCl
（3）ClO3- +5Cl- +6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O
请将BrO3- ，ClO3- ，Cl2 ，ClO3- 按氧化性由强到弱排序。
【分析】
这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。
（1）2BrO3- （氧化剂）+ Cl2 = Br2 + 2ClO3- （氧化产物）
氧化性：BrO3- ＞ClO3-
（2）5Cl2 （氧化剂）+ I2 + 6H2O = 2HIO3（氧化产物） + 10HCl
氧化性：Cl2＞HIO3
（3）ClO3- （氧化剂）+ 5Cl- +6H+ = 3Cl2↑（氧化产物） + 3H2O
氧化性：ClO3-＞Cl2
综合起来看，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3
或也可以写成：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
通过单质的活泼性判断
金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。
单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。
例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+
通过反应难易程度来判断
反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。
例如：
2KMnO4＋16HCl（浓） = 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
MnO2+ 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl2，反应条件一个加热一个不加热，不加热的氧化性更强。
通过变价幅度来判断
如：
Fe + Cl2 → FeCl3
Fe + S → FeS
S和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到+2价，一个氧化到+3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl2＞S
影响氧化剂的氧化性、
还原剂的还原性的其它因素
①温度：如
浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强。
②浓度：如
硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
③
酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。
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