初中化学知识点总结

Question

如题所述

Answer 1

初中化学知识点总结 一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

Answer 2

化学专题复习
化学基本概念
初三
姓名
化学变化：生成其它物质的变化。如：蓝矾受热变白、酚酞遇碱溶液变红等。
物理变化：没有生成其它物质的变化。水结成冰、工业制取氧气。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氢氧化钠具有碱性；氢气、一氧化碳、碳有可燃性和还原性等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态等。
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注意：CO
+
CuO
===
Cu
+
CO2
不是
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注意：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑是复分解反应！
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。氧化反应与化合反应无联系！
10．还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。
11．氧化剂：在反应中能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质。如：氧化铜、
氧
化铁、四氧化三铁等。
12．还原剂：能夺取其它物质中的氧，使其它物质发生还原反应的物质。如：氢气、
一氧化碳、碳。
13．催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。也叫触媒。
14．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
15．燃烧的条件：可燃物与氧气接触并且温度达到着火点。
16．灭火的两个方法：隔绝空气或降温到着火点以下。
17．缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。如：铁生锈、呼吸作用。
18．自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。如：白磷在空气中易自燃。
19．分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
20．原子：原子是化学变化中最小的粒子。
21．离子：带电的原子或原子团。如Na+
、SO42-
、Fe2+
(亚铁离子)
Fe3+
(铁离子)
五种离子一定要考：
SO42-(硫酸根离子)
CO32-（碳酸根离子）
OH-(氢氧根离子)
NO3-(硝酸根离子)
NH4+（铵根离子）
22．元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
注意：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子！如：Na+
决定元素化学性质的是最外层电子数；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）
23．单质：由同种元素组成的纯净物。
24．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
25．氧化物：由两种元素组成的，并且其中有一种是氧元素的化合物。
或：由氧元素和另一种元素组成的化合物。
氧化物中元素种类为2种，但含氧化合物中元素种类≥2种
26．共价化合物：具体物质-----水、二氧化碳、氯化氢。
27．离子化合物：具体物质-----氯化钠（由氯离子和钠离子构成）、氢氧化钠。
28．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。原因？反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
但分子的数目可能发生了变化！如
29．书写化学方程式的两个原则：一是以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律。
30．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
31．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
32．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度
33．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
34．结晶的两个方法：蒸发溶剂结晶法、冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶法）
除去KNO3中含有NaCl方法――结晶法；过程―――溶解、降温结晶、过滤
35．溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
36。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如：盐酸--HCl、硫酸—H2SO4、硝酸-HNO3、氢硫酸-H2S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO4
37．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、
氢氧化铁。
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2­
Cu(OH)2（蓝色）
Fe(OH)3（红褐色）
注意：氢氧化镁－Mg(OH)2­为白色沉淀；另Cu(OH)2、
Fe(OH)3、Mg(OH)2­不会使石蕊变蓝，也不会使酚酞变红！
38．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。但NH4NO­3是盐可无金属
如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。高锰酸钾、明矾
39．金属活动性顺序表：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au（必考）
40.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2
SO2
SO3
P2O5
41.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐酸水的氧化物。如CuO
CaO
Fe2O3
CuO
CaO
Fe2O3三种物质中CaO溶于水可使酚酞变红，但CuO、
Fe2O3不行！
42.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
注意：生成盐和水的化学反应有三种可能性：
（1）酸
+
碱-----盐
+
水
如：
（2）酸性氧化物
+
碱
----盐
+
水
如：
（3）碱性氧化物
+
酸
----盐
+
水
如：