第1个回答 2009-03-09
碧落海的Irene 的回答很正确，4a4的回答很易懂。我支持他们两位。
添一点自己的：这种水果电池中的反应，学名叫原电池反应。原电池的构成条件有三个：
（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。（以上是百度百科里的知识，很正确，不得不采纳）
然后来分析一下这段材料。两种金属活动性不同的金属，具体来讲，就是你说的一块铁片，一块铜片。电解质，通俗来讲，就是酸碱盐之类的东西，水果里面的酸和无机盐在这个原电池中充当电解质。然后你把两块金属，也就是两个电极，通过小电珠等连起来，就构成了一个回路：铜片→导线→小电珠→导线→铁片→水果（水果里面的电解质溶液也可以导电的！可以把它也看成一段导线）→铜片。回路（你可以理解成一个首尾相接的电路环）有了，那么回路里只要有一个力推着电子走，就会有电流了。
那么，这个理从哪里来呢？我们不考虑太复杂的情况，假设水果里的各种电解质中只有某种酸参与了反应。我可以先告诉你，酸参加反应，实际上是一种叫做氢离子（H+）的东西参加了反应。所以我们只考虑氢离子好了。我们知道，当把一种比较活泼的金属比如铁放到酸里时，他会被酸腐蚀。准确的讲，铁与氢离子发生了反应。用离子反应方程式表示是：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
这个不懂没关系。简单地说，铁原子觉得自己身上的电子一点也不缺，但氢离子却是非常迫切地想要一个电子。于是，铁给了它一个电子，还嫌不够，又给了另外两个氢离子每人一个电子，自己变成了铁离子，进入了溶液中。氢离子得到电子，就变成了氢原子，转眼间忘恩负义，变成氢气玩去了....
然后再看看铜，他可是个小气鬼，一点也不愿意给别人电子。于是他就不与酸反应。用专业术语讲，叫金属活动性较低。
当分别单独放入酸中时，铁与酸反应冒氢气泡，铜不反应。可当用导线把他们连起来后，情况就发生了变化。铁依然失电子，但却变成了默默奉献：他把电子通过小电珠和导线传到了铜那里，然后通过铜传给氢离子，这时的铜接受了铁传来的电子，也假慷慨起来。在我们看起来，铜那边的氢离子得了电子变成了氢气，但实际上，是铁在默默贡献电子。在小电珠所在的电路（外电路）里，电子从铁经过小电珠流到铜，所以如碧落海所言，铜是正极。
那个金属活动性顺序，可以理解为付出电子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。
为什么用导线一连，电子就一定先跑到铜那边去再与氢离子结合呢？我也不知道，我们老师也没讲。高中阶段不必掌握。记住：电子一定通过导线先流向金属活动性弱的一端，也就是说，活动性强的，一定做负极。
关于方程式，由于水果中有成千上万种有机物，发生的反应很多，但原理都与以酸为例的反应类似。即使是酸，也有好多种，所以只能写离子方程式：
铁片：Fe –3e- = Fe3+ 氧化反应(负极)
铜片附近：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极)
嗯，就是这样了~头一次打这么多字，累死了....呼呼.....顺便说一句，一楼你太不负责了！
第2个回答 推荐于2017-09-19
金属的活动性顺序表是这样排的：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
越排在前面的活动性越强，活动性强的可以置换出活动性弱的，比如钾钙钠与水
反应生成氢气，这就相当于钾钙钠置换出了氢元素。
然后你看，铁和铜的区别，铁是排在氢前面的，活动性比氢强，铜是排在氢后面
的，活动性比氢弱。具体表现在铁可以和盐酸反应生成氢气而铜不能。
水果电池的话能够反应主要是因为水果中的果汁存在酸性电解质，暂且把它
视作盐酸一类的东西，然后铁遇到酸是会发生反应生成氢气的，相当于一个失电
子的过程，
所以铁比氢容易失去电子
离子方程式就是Fe - 3e --> Fe3+
铁元素从0价变成+3价，也就是说铁元素失去了三个电子（一个电子带一个负电荷，失去3个变成正三价）
以上我们可以得出铁是负极，因为失电子的是负极。
然后铁失去电子呢就通过导线转移到了正极铜那里，但是铜
是金属，是不可以得到电子成为负价的，所以是那里的水得到了电子，水得到电子生成氢气
2H20 + 2e --> 2OH- + H2(气体上标)
然后你看，电子是从铁到达铜的，电子运动方向和正电荷相反，正电荷运动的方向被定义为电流方向，也就是说电流从铜流向铁，所以铜是正极铁是负极本回答被提问者采纳
第3个回答 2009-03-08
在水果（西红柿、苹果都可以）里插上两个电极，正极用铜片，负极用锌片（干电池外壳就是），然后可以发现有电压存在……
这个电池就是化学电池，具体原理，网上有很多，限于篇幅，就电池工作原理示意图
构成电池的基本元件：阳极，阴极和电解液
阳极：电子通过外电路被移出，电极本身发生氧化反应。阴极：通过外电路获得电子，电极本身发生还原发应。
电解液：在电池内部提供离子从一个电极到另一个电极的迁移通道。
电极的活性材料可以是气体、液体或固体，电解液可以是液体或固体
1.碱性电池
负极反应
Zn + 2 OH- —> ZnO + H2O + 2 e-
正极反应
2MnO2 + H2O + 2 e- —>Mn2O3 + 2 OH-
完整的反应
Zn + 2MnO2 —> ZnO + Mn2O3 1.5 V
2.锂亚硫酰氯电池
负极反应
Li —> Li+ + e-
正极反应
4Li+ + 4e- + 2SOCl2 —> 4LiCl + SO2 + S
完整的反应
4Li + 2SOCl2 —> 4LiCl + SO2 + S 3.6V
3.锂二氧化锰电池
负极反应
Li —> Li+ + e
正极反应
MnO2 + Li+ + e —> MnIIIO2(Li+)
完整的反应
Li + MnO2 —> MnIIIO2(Li+) 3.6V
4．镍氢电池
负极反应
MH + OH- <—> M + H2O + e-
0.83V
正极反应
NiOOH + H2O + e- <—> Ni(OH)2 + OH-
0.49V
完整的反应
NiOOH + MH <—> Ni(OH)2 + M
1.32V
5．镍镉电池
负极反应
Cd + 2OH- <—> Cd(OH)2 + 2e-
0.81V
正极反应
NiOOH + 2H2O + 2e- <—> Ni(OH)2 + 2OH-
0.49V
完整的反应
Cd +NiO2 + 2H2O <—> Cd(OH)2 + Ni(OH)2
1.30V
6．锂离子电池
负极反应
6C+Li+ ＋e-<—>6CLi
正极反应
LiCoO2<—> CoO2 + Li+ + e-
完整的反应
6C+ LiCoO2<—> CoO2+6CLi
3.7 V
7．锂聚合物电池
负极反应
6C+Li+ ＋e-<—>6CLi
正极反应
LiCoO2<—> CoO2 + Li+ + e-
完整的反应
6C+ LiCoO2<—> CoO2+6CLi
3.7 V
8．镍锌电池
负极反应
Zn + 2OH- <—> Zn(OH)2+ 2e
1.24V
正极反应
NiOOH + 2H2O + 2e- <—> Ni(OH)2 + 2OH-
0.49V
完整的反应
2NiOOH + Zn + 2H2O <—> 2Ni(OH)2 + Zn(OH)2
1.73V
9．钠硫电池
负极反应
2Na <—> 2Na+ + 2e-
正极反应
3S + 2e-< —> S32-
完整的反应
2Na + 3S <—> Na2S3
2.076V
10．铁镍电池
负极反应
Fe + 2OH- <—> Fe(OH)2 +2e-
3Fe(OH)2 + 2OH-< —> Fe3O4 + 4H2O + 2e-
0.81V
正极反应
2NiOOH + 2H2O<—> 2Ni(OH)2 + 2OH-
0.49V
完整的反应
3Fe + 8NiOOH + 4H2O<—>8 Ni(OH)2 + Fe3O4
1.30V 不介绍了……
第4个回答 2009-03-09
1.首先楼主知道什么是元素的活性么? 通俗的讲,元素的活性就是该元素发生变化的强弱程度.楼主如果很细心的话,平时一定见过很多铁被腐蚀,生锈.而铜被腐蚀生锈却很少见.这就是因为铜的活性没有铁的强.
2.楼主吃水果有的时候是不是会感觉很酸?没错,那就是果酸,它是一种弱酸.酸对铁的腐蚀性很大的,即使是弱酸,也可以是铁发生化学变化.这样就可以导致铁失去最外层电子.电子永远都会寻找电阻最小的路径传播,所以铜便成为电子流通的最好路径了.
3.有次可知了,楼主看好.不知道你是否知道电子在电池内部的运动方向? 电子在电池内部的运动方向是由负指向正的.铁由于酸的腐蚀,失去了电子,电子流向铜,宏观的看就是一个电池内部的电子流向.所以说,铜作为电池的正极,铁便理所当然的是负极了.
4.化学式楼上有位大哥发过了,基本就是负极:Fe –3e- = Fe3+,这个但是有一部分是Fe-2e-=Fe2+ , Fe2+ -e-=Fe3+ 这样才比较准确.因为铁的最外层有3个电子,所以失去3个电子后才稳定,但是铁却不都是直接失去3个电子的,而有的是先失去2个,再失去一个.正极:2H+ + 2e=H2
希望楼主不会再为这个简单的小问题困惑了.