第1个回答 2009-03-13
高中的化学知识主要是理解记忆,你可以先仔细的看看课本【一定不要小看课本】
课本上的方程都要会写,各种常见物质的性质都要掌握。大概如果你底子差,那么就先仔细看上三遍课本,大概用一个月时间。然后接着做题,最好是高考题或者是一些正规些的题。不要左偏题怪题。 循序渐进
高中阶段的有
1. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化
常温下,铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应,而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化,原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,使它们表面生成了一层致密的氧化膜。
2.酸可与酸反应
一般情况下,酸不与酸反应,但氧化性酸与还原性酸能反应。例如:硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
3. 弱酸能制强酸
在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应。
4. H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐)+H2O
Mn2O7(墨绿色油状物质)熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。
5.苯的硝化(55~60度)
乙酸乙醇制取乙酸乙酯(酯化反应)
乙醚生成(140度)
乙烯制取(170度] 这些是浓硫酸加热
6.还有苯的磺化,制硝基苯,酯类的不完全水解,淀粉的水解(以及上述所有的消去反应普通的酸碱中和还有酸与盐的反应之类的就不说了
还有一些高一点的你将来能用上
跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。
跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
H2SO4的难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
还有很多参与有机反应作催化剂的像实验室制乙烯、酯化、糖类水解等等
第2个回答 2009-03-27
苯的硝化(55~60度)
乙酸乙醇制取乙酸乙酯(酯化反应)
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5OH+H2O
乙醚生成(140度)
乙烯制取(170度)
C2H5OH=C2H4+H2O
苯的磺化,制硝基苯,酯类的不完全水解,淀粉和纤维素的水解本回答被提问者采纳
第3个回答 2009-03-13
苯的硝化(55~60度)
乙酸乙醇制取乙酸乙酯(酯化反应)
乙醚生成(140度)
乙烯制取(170度] 这些是浓硫酸加热
还有苯的磺化,制硝基苯,酯类的不完全水解,淀粉和纤维素的水解
第4个回答 2009-03-13
1. 乙醇脱水制乙烯
2. 苯的硝化,磺化
3. 乙酸乙酯的生成
4. 淀粉水解
高考前必须做到:
反复看书,牢固记忆书上的知识点尤其是化学反应,元素周期表的规律,各类有机物的典型性质及其反应等等重点知识块