(1)铜为29号元素,根据原子核外电子排布规律可以写出Cu
+的核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
10,故答案为:[Ar]3d
10 或1s
22s
22p
63s
23p
63d
10;
(2)根据铜镁互化物晶胞结构如,利用均摊法可知,在晶胞中含有铜原子数为8,镁原子数为
8×+6×=4,所以铜原子与镁原子数目之比为2:1,据此写出化学式为MgCu
2故答案为:MgCu
2;
(3)N
3-中有价电子数为16,三个原子,根据等电子体的概念可知,与N
3-互为等电子体的分子有CO
2、N
2O等,故答案为:CO
2、N
2O;
(4)OHC-CH
2CH
2OH中两种碳,一种是醛基中的碳,含C=O键,还有一种碳都以单键与其它原子相连,所以碳原子杂化方式有两种,即sp
2、sp
3,乙炔是直线型对称的分子,所以是非极性分子,故答案为:sp
2、sp
3;非极性;
(5)根据名称硫酸四氨合铜,可以写出化学式为:[Cu(NH
3)
4]SO
4,在硫酸四氨合铜中,N、H原子之间以共价键结合,Cu
2+提供空轨道,N原子提供孤对电子,则以配位键结合,而硫酸根离子与四氨合铜配离子之间是离子键,故答案为:[Cu(NH
3)
4]SO
4;离子键、共价键(极性键)、配位键;