化学,关于共价化合物,晶体等问题,你知道否?

Question

我一直认为离子化合物都是离子晶体,共价化合物都是原子晶体,分子晶体不是共价化合物,因为我看书上说分子晶体中是分子间作用力,而原子晶体中是共价键,我的理解有问题吗?

是不是分子晶体中既可以有共价键也有分子间作用力啊?两者可以共存的?
那么共价化合物也可以是分子晶体吗?<我看到HCL,CO2等既是共价化合物又是分子晶体> CO2既然是共价化合物,为什么它的粒子间作用力是分子间作用力,而不是共价键呢?它不是也有共价键吗?为什么不把它归类到原子晶体中呢?

书上说区分分子晶体和原子晶体,就是看他们的组成微粒,一个是分子一个是原子,如:CO2为分子晶体,SiC为原子晶体,这怎么看出来啊?不是都差不多吗?

怎么判断金刚石,晶体硅,2氧化硅,碳化硅的溶沸点高低?说是根据原子半径大小,那我怎么知道哪个大哪个小啊?
还有N2,O2,MgO,H2O怎么比较溶费点大小?

Answer 1

离子晶体一般是盐类化合物，一定含有离子键，如NaCl；含有离子键的一定是离子晶体，但含有共价键的不一定是分子晶体，如NaOH，NH4Cl；分子晶体种类比较多，有：非金属单质（如氯），非金属氧化物（如二氧化碳），稀有气体（如氦），还有很多有机物（如甲烷）等等的晶体；原子晶体一般是金属单质，还有金刚石，含有硅的一类物质（如金属铁、SiO2等等）。
“共价化合物都是原子晶体,分子晶体不是共价化合物”这样的说法是错误的！！！
在分子晶体中，共价键是形成分子的原因，分子间作用力是分子形成分子晶体的原因，当然可以共存，这根本就是不同的两种作用！！！
“原子晶体中是共价键”这说法也是错误的！！！你看是什么书啊！惊叹！！！简直是误人子弟！！！！
“书上说区分分子晶体和原子晶体,就是看他们的组成微粒,一个是分子一个是原子”这种说法也是错误的！！！（如：稀有气体是原子，但它的晶体是分子晶体）
原子半径的大小不是有规律的吗？根据元素周期表啊！！！
MgO>H2O>O2>N2.
回去把课本看熟吧！！！要知其然，还要知其所以然！！！我觉得你看书不够认真，或许是你看的书有问题！~请不要怪我太直白了！！

在这里说说学习化学的方法吧！
要理解，知其然，还要知其所以然；
要总结，理顺思路，适量的记忆，记些重点难点，要知道自己学到了什么，还有什么不会的；
做一定量的有代表的习题，不要求多，要精；
多和同学交流交流，最就是找些化学高手，一般化学高手都会直接了当地帮你解决问题的，清晰明了；
做到以上这些，离化学高手就不远了……

化学一直是我的强项，考试就靠化学拉分了。
这些是我学习化学的心得。
努力吧！
啰啰嗦嗦说了这么多，觉有点唐僧了……

Answer 2

一个一个帮你解答

首先，离子晶体一定含有离子键..反过来，含有离子键的一定是离子晶体都是正

确的..至于共价键，可以存在于各种晶体，比如分子，原子，离子晶体..

上面说的反过来就是错的..

分子间作用力是分子间的作用，键是原子间的作用..

建议看书认真一点..

至于你问关于二氧化碳什么的，每种晶体都有自己的代表..

还是书上的问题..

而各种晶体的融沸点不一样，通常原子大于金属大于分子，但也有例外..

最后MGO大于H2O大于O2大于N2

其实都是书上的东西..

把书看透，如果还是不会，加我..我详细给你说吧..

祝你好运