(1)加热条件下,浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应方程式为C+2H
2SO
4 (浓)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O,
故答案为:C+2H
2SO
4 (浓)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O;
(2)根据气体的制取→检验水蒸气→检验二氧化硫→吸收二氧化硫→检验二氧化硫→检验二氧化碳的实验顺序排列,所以其排列顺序是④→②→①→③,
故答案为:④;②;①;③;
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,说明通过C瓶的气体不含二氧化硫,二氧化硫和高锰酸根离子反应方程式为2H
2O+2MnO
4-+5SO
2=5SO
42-+2Mn
2++4H
+,C瓶是检验二氧化硫是否除尽,防止干扰二氧化碳的检验,
故答案为:2H
2O+2MnO
4-+5SO
2=5SO
42-+2Mn
2++4H
+; 检验二氧化硫是否除尽;
(4)装置②是检验水蒸气,无水硫酸铜检验水蒸气,所以该装置中固体是无水硫酸铜,故答案为:无水硫酸铜;
(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以该装置中药品是澄清石灰水,故答案为:澄清石灰水;
(6)【提出猜想】浓硫酸和铁反应生成二氧化硫,稀硫酸和铁反应生成氢气,所以所得气体中可能含有SO
2、H
2,故答案为:SO
2、H
2中的一种或两种;
【实验探究】用托盘天平称量高锰酸钾、用胶头滴管定容,所以还需要托盘天平和胶头滴管;
验证猜想I.亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色,铁离子能使KSCN溶液变红色,其检验方法为:取少量液体倒入试管中,向试管中滴加KSCN溶液后,溶液变为血红色,说明含有铁离子,向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色,说明含有亚铁离子,如果两种现象都有,则说明含有铁离子和亚铁离子;
验证猜想II.二氧化硫有还原性,能和强氧化性的物质发生氧化还原反应,如能使酸性高锰酸钾溶液褪色,氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但氢气不易溶于水,所以如果甲中KMnO
4溶液褪色,说明含有二氧化硫;乙中KMnO
4溶液颜色不变,说明二氧化硫完全被吸收,如果试管中收集气体,只能是氢气,
故答案为:托盘天平、胶头滴管;
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
验证猜想Ⅰ | ①取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液 ②取少量KSCN溶液滴入所得溶液 | ①酸性高锰酸钾溶液褪色,说明含有亚铁离子; ②溶液变为血红色 | 含有Fe2+和Fe3+ |
验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如图2所示装置 | 甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体 | 含有两种气体 |
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