求盐酸的浓度方式如下:
盐酸标定配制,0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
反应原理,Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿,甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
仪器,滴定管50ml。三角烧瓶250ml,135ml,瓷坩埚,称量瓶。
标定过程,基准物处理,取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计。
温度计的水银球与坩埚底平,开始加热保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后。稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量。
盐酸是无色液体,为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶,浓盐酸稀释有热量放出,氯化氢能溶于苯。