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在哪能解决大学生化学问题0.1mol/lHCL溶液与0.1mol/lNh3.H2O等体积混合后溶
的PH
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推荐答案 2014-09-23
这俩等体积混合
不考虑溶液体积变化的话
那不就是计算0.05mol/L NH4Cl溶液的pH么
NH4+ + H2O <===> NH3.H2O + H+ K=Kw/Kb
[H+]=5.33*10^-6
pH=5.27
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0.1mol/
LHCl溶液与0.1mol
/L的NH3.
H2O
溶液
等体积混合
,求
混合溶液
的...
答:
其实上面混合的结果,就等同于0.1mol/lnh4cl
和0.1mol
/
lnh3.h2o等体积混合
(要注意体积加倍),把那个nh4cl看成完全电离,然后nh3.h2o=nh4+oh- 设oh-浓度是x,那么就有(0.05+x)*x/0.05=1.8*10^-3那个x很小,可以近似看成x=1.8*10^-3,然后就算出ph=11左右【摘要】0.1mol/
LHC
...
0.1mol/LNH4Cl
和0.1mol
/
LNH3.H2O等体积混合溶液
中pH大于7,离子浓度大小...
答:
5.5*10(-10)说明氨水的电离比水解要强,所以
混合后
,溶液是呈碱性的,即:c(oh-)> c(h+)---(2)结合(1)(2)得:c(cl-)< c(nh4+)综上:c(nh4+)> c(cl-)> c (oh-)> c(h+)
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