CuSO4?5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.以下是实验室以抛光厂的废铜屑(含有少量铁粉、油污)为原料来制备、提纯CuSO4?5H2O及含量测定的流程:步骤1、铜的提纯将3克废铜屑放入蒸发皿,灼烧至表面变黑,立即停止加热;冷却备用步骤2、硫酸铜晶体粗产品的制备步骤3、硫酸铜的提纯步骤4、硫酸铜的纯度检验请回答下列问题:(1)步骤1中废铜屑进行灼烧的主要目的为:Ⅰ.使铜屑部分氧化成氧化铜;Ⅱ.______(2)步骤3中要进行多次过滤,可采用如图1的方法,其名称为______,下列关于该过滤方法的说法不正确的是______ A.该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀B.使用该方法过滤后,若沉淀物要洗涤,可注入水(或其他洗涤液),充分搅拌后使沉淀沉降,再进行过滤C.这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度D.该操作中玻璃棒的作用为引流本步骤中滤液要进行两次调节pH,其主要目的依次为:______;______.(请结合离子方程式和简要的语言来描述)(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4称取 0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL,待反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol?L-1盐酸滴定至终点,耗用盐酸17.32mL,则 0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O______g.(4)上述实验中,用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL之前,先用蒸馏水洗净后,再用待装液润洗.吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将移液管插入溶液中吸取,当溶液吸至标线以上时,______.然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与内壁接触…(5)如果铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是______,除去这种杂质的实验操作名称为______.附:溶解度表及溶解度曲线 温 度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8 Cu(NO3)2?6H2O 81.8 125.1 Cu(NO3)2?3H2O 160 178.5 208