在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制

Question

在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．（1）试管B中盛放的试剂是______（填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式______．（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是______．（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是______．（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是______g．（5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为______，乙酸分子的官能团名称为______，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为______．

Answer 1

（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸能够与碳酸钠溶液反应，其离子方程式为：2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；

（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（4）30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mo=1mol，根据方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：26.4；
（5）根据酯化反应原理可知，CH₃CH₂¹⁸OH中¹⁸O原子会出现在乙酸乙酯CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃中；乙酸分子的官能团名称为羧基，乙酸在反应中会脱去羟基，羟基的电子式为：，
故答案为：CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃；羧基；；