学习碱的性质时,同学们在实验室中做有关氢氧化钙性质的实验如下:

Question

（1）Ca（OH）2+HCl （2）Ca（OH）2+HNO3
（3）Ca（OH）2+Na2CO3 （4）Ca（OH）2+NH4NO3
请回答下列问题：（说明：实验中使用的药品均为溶液）
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的方程式为——————————————；再加入盐酸过程中没有观察到明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的一种方法：——————————。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废渣废液，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：
①固体A是——————。
②无色溶液B中一定含有的溶质是——————，可能含有的是——————，检验可能有物质的操作是：取少量无色溶液B，————————————，经检验确实含有此物质。
（3）下列设想中，不合理的是————。
①除去氯化钙中的盐酸：加过量白色固体A ②用无色溶液D除铁锈
③制取氢氧化钠：用无色溶液B通过复分解反应加适当某物质制取氢氧化钠
速求答案！答好有奖！
希望图能看清！！！

Answer 1

Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O，因为氢氧化钙为碱性溶液，于是首先在氢氧化钙溶液中滴加几滴酚酞溶液呈红色，与酸中和后酸红色消退。

对照那些反应物看，能生成的气体是
CO2，对应反应CO32-+2H+=H2O+CO2气体，即CO32-在酸性条件可以生成气体。
NH3，对应反应NH4++OH-=NH3+H2O，即NH4+在碱性条件可以生成NH3
沉淀只有CaCO3，CaCO3只能在中性碱性环境存在，在酸性条件生成CO2，
还有一种HCO3- 也不能在酸性环境下存在
混合后的滤液加酚酞呈红色，说明滤液呈碱性，也说明混合后溶液呈碱性
1，这样白色固体A是碳酸钙,
2，滤液B为碱性含且有CO32-，一定含有的溶质是Na2CO3，可能含有NaHCO3
如果只有NaHCO3，虽然也是碱性比Na3CO3弱不足以使酚酞红色。
加热B溶液，有气泡生成说明有NaHCO3
3.如果滤液B中加入的盐酸不过量，无色溶液D就是NaCl溶液不能去铁锈。

总之这题题目很不严密追问

碳酸氢钠是怎么得出来的？
这道题里面也没有HCO3-啊

追答

1，Ca（OH）2+HCl ,2，Ca（OH）2+HNO3,
3，Ca（OH）2+Na2CO3 4，Ca（OH）2+NH4NO3
这4个反应，反应后混合，如果反应1剩余有HCl，反应3剩余Na2CO3，
当HCl少量不足，Na2CO3过量，全部的HCl与部分Na2CO3会发生
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 的反应，而且滤液B为碱性，NaHCO3也为弱碱性，而且与酸也放出氢气。
另外说滤液B中一定还有还有 NaNO3，可能还有NaOH。但是题目答案只有一个空，
还是说题目出的很不严密。

追问

哦，题里面可以自己加上顿号后接着写，不只限制着只有一个空，那里面可以随便写。