强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)等。
强碱性溶液有NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）等。活泼金属与水反应的水溶液都是强碱性溶液。
强碱：
碱（base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH＞12。
强碱是指在水溶液中完全离解产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
以下是几种常见的强碱：
1. 氢氧化钠（NaOH），也被称为苛性钠或烧碱，是最常见的强碱之一。在水中完全离解，产生氢氧根离子和钠离子。
2. 氢氧化钾（KOH），也被称为烧碱钾，同样是一种常见的强碱。在水中完全离解，产生氢氧根离子和钾离子。
3. 氢氧化钙（Ca(OH)₂），也称为石灰水，是一种常见的强碱。在水中离解，产生氢氧根离子和钙离子。
4. 氨水（NH₃·H₂O），是一种含有氨（NH₃）的水溶液，也属于强碱。氨水在水中接受质子，生成氢氧根离子和氨离子。
这些是一些常见的强碱，它们在水中完全离解产生氢氧根离子，具有强烈的碱性。需要注意的是，在处理和使用强碱时要小心，因为它们具有腐蚀性和刺激性，需要遵守安全操作规程。
强碱性溶液有哪些
除了氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等常见的强碱外，还有一些其他物质形成的溶液也具有强碱性，以下是其中几种常见的强碱性溶液：
1.氨水（NH₃·H₂O）
氨水是氨气在水中溶解而成的溶液，呈现强碱性。它可以用作清洁剂、制冷剂、气体吸收剂和某些药品的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液
也被称为石灰水，是一种强碱性溶液。它常用于工业中的中和酸性废液、水处理中的pH调节以及一些实验室应用。
3. 氢氧化钠-氢氧化钾混合溶液
当氢氧化钠和氢氧化钾以适当比例混合时，得到的溶液也具有强碱性。这种混合溶液可用于一些特定的化学反应和实验室操作中。
4. 氢氧化钡（Ba(OH)₂）溶液
氢氧化钡溶液也是一种强碱性溶液，常用于实验室反应和催化剂的制备。
这些溶液在水中产生氢氧根离子（OH-），具有强碱性质。需要注意的是，在使用和处理这些强碱性溶液时，必须遵守安全操作规程，戴上适当的防护设备，并避免与皮肤、眼睛等接触。
强碱的应用
强碱在许多领域中都有广泛的应用，以下是一些常见的应用：
1.工业清洁剂
强碱如氢氧化钠和氢氧化钾常被用作工业清洁剂，可以去除油脂、污渍和其他难以清洗的污染物。
2. 石碱法制碱
氢氧化钠通过石碱法制取纯碱（碳酸钠），该过程利用氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
3. 水处理
强碱可用于水处理过程中的调整pH值、中和酸性物质和去除废水中的重金属离子。
4. 去污剂和漂白剂
氢氧化钠通常用于去除污渍，如去除血迹、蛋白质和油脂。此外，氢氧化钠也可用作漂白剂，如漂白棉织物或漂白纸浆。
5. 食品加工
在食品加工中，氢氧化钠可用于调整食品pH值，如饮料、巧克力和面包等的生产过程中。
6. 药品制造
一些药物的合成过程中需要使用强碱，如氢氧化钠和氢氧化钾。
强碱具有强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并遵循正确的操作和安全规范。
关于强碱的例题
题目：将100 mL 10 mol/L 的氢氧化钠溶液稀释到500 mL，得到稀释后的溶液的浓度是多少？（假设溶液的体积可叠加）
解答：根据溶液稀释的公式，初始溶液的浓度乘以初始溶液的体积等于最终溶液的浓度乘以最终溶液的体积。
设最终溶液的浓度为 C2（mol/L），最终溶液的体积为 V2（mL），初始溶液的浓度为 10 mol/L，初始溶液的体积为 100 mL。
根据溶液稀释的公式可得：10 mol/L × 100 mL = C2 × 500 mL
化简方程，得到：C2 = (10 mol/L × 100 mL) / 500 mL
计算可得：C2 = 2 mol/L
所以，将100 mL 10 mol/L 的氢氧化钠溶液稀释到500 mL 后，得到的溶液浓度为 2 mol/L。
强碱是指在水中完全离解并产生高浓度氢氧根离子（OH-）的碱。它们是化学中极具碱性的物质。以下是一些常见的强碱：
氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠或烧碱，是一种强碱，在水中完全离解成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
氢氧化钾（KOH）：俗称苛性钾或烧碱，类似于氢氧化钠，在水中完全离解成钾离子（K+）和氢氧根离子（OH-）。
氨水（NH3·H2O）：氨在水中发生部分离解，生成氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。虽然它的离解程度不如氢氧化钠和氢氧化钾高，但由于氨水的pH值仍然较高，所以在化学实验和工业中常被视为强碱使用。
这些强碱的化学性质非常活泼，可以与酸反应，产生盐和水的中和反应。同时，强碱也具有一定的危险性，使用时需要小心，并遵循安全操作规程。
1. 氢氧化钠（NaOH）溶液：氢氧化钠是一种强碱，其水溶液呈强碱性，pH 值通常在 12-14 之间。
2. 氢氧化钾（KOH）溶液：氢氧化钾也是一种强碱，其水溶液呈强碱性，pH 值通常在 12-14 之间。
3. 氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液：氢氧化钙是一种中等强度的碱，其水溶液呈弱碱性，pH 值通常在 8-10 之间。
4. 氢氧化铵（NH4OH）溶液：氢氧化铵是一种弱碱，但其水溶液呈强碱性，pH 值通常在 10-12 之间。
5. 氢氧化铝（Al(OH)3）溶液：氢氧化铝是一种弱碱，但其水溶液呈弱碱性，pH 值通常在 7-8 之间。
除了上述溶液外，还有一些其他强碱性溶液，如氢氧化锂（LiOH）、氢氧化钠醇溶液（NaOH/C2H5OH）等。不过，强碱性溶液具有强烈的腐蚀性，使用时需要小心谨慎，避免对人体和物品造成损害。
高中化学常见的强碱：
可溶性的有三种：NaOH、KOH、Ba(OH)2微溶的有一种：Ca(OH)2不太常见的还有除Li、Na、K外的其他碱金属所形成的碱，也都是强碱，包括： RbOH、CsOH、FrOH强碱性溶液主要包括如下两种情况：
强碱的不太稀的溶液(强碱溶液过稀其碱性也可能不强)某些强碱弱酸盐的溶液。其对应的弱酸越弱，溶液的浓度越大，则这类盐溶液的碱性也越强。如Na2S的浓溶液的碱性就较强。